Περιεχόμενο
Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν τη γραμμομοριακότητα για να προσδιορίσουν την ποσότητα μιας χημικής ουσίας (διαλυμένη ουσία) σε έναν όγκο διαλύματος. Τυπικά, οι μονάδες στις οποίες αναφέρεται η γραμμομοριακότητα είναι γραμμομόρια ανά λίτρο και ένα κεφαλαίο "Μ" χρησιμοποιείται ως σύμβολο για τις λέξεις "γραμμομόρια ανά λίτρο". Ενα μοριακό διάλυμα χλωριούχου νατρίου (άλας ή Ν & ΟΙ) συχνά αναφέρεται ως 1.0 γραμμομοριακό διάλυμα ή διάλυμα 1.0 Μ NaCI. Ο υπολογισμός της γραμμομοριακότητας ενός διαλύματος συνεπάγεται έτσι τον προσδιορισμό του πόσους γραμμομοριακούς διαλύτες (π.χ. NaCl) υπάρχουν σε ένα λίτρο του διαλύματος.
Υπολογισμός μορίων
Ένα mole είναι ο αριθμός Avagadros: 6.022 * 10 ^ 23 μονάδες οτιδήποτε. Στην περίπτωση γραμμομοριακότητας ενός διαλύματος, 1 γραμμομόριο αναφέρεται σε 6.022 * 10 ^ 23 μόρια μιας ένωσης όπως το NaCI.
Είναι απλό να υπολογίζεται ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ένωσης από το βάρος της. Αυτό γίνεται με ζύγιση της ένωσης και διαίρεση του βάρους με το γραμμομοριακό βάρος (GMW) της ένωσης. Θα πρέπει να αναζητήσετε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου της ένωσης. Μπορείτε να βρείτε τα ατομικά βάρη των στοιχείων σε περιοδικά διαγράμματα των στοιχείων και σε βιβλία και εγχειρίδια χημείας. Για το NaCl, θα προσθέσετε το ατομικό βάρος του νατρίου σε εκείνο του χλωρίου για να πάρετε το GMW του NaCl. Δεδομένου ότι το ατομικό βάρος του νατρίου είναι 22,99 g ανά mole και εκείνο του χλωρίου είναι 35,45 g ανά mole, το GMW του NaCl είναι 58,44 g ανά mole.
Για μια ένωση όπως το θειικό νάτριο (Na2SO4, πρέπει να διπλασιάσετε το ατομικό βάρος νατρίου (Na) και τετραπλασιάστε το ατομικό βάρος του οξυγόνου (O) και να τα προσθέσετε στο ατομικό βάρος του θείου (S), αφού υπάρχουν δύο νατρίου άτομα άνθρακα και τέσσερα άτομα οξυγόνου σε κάθε μόριο θειικού νατρίου.
Μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων της ένωσης σας διαιρώντας τον αριθμό των γραμμαρίων της ένωσης με το GMW της ένωσης. Αν έχετε 100 g NaCl, θα υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων διαιρώντας τα 100 g με το υπολογιζόμενο GMW 58,44 g ανά mole για να πάρετε 1,71 moles NaCl.
Υπολογισμός της μοριακότητας
Τώρα που γνωρίζετε πόσα mole των διαλυτών που έχετε, μπορείτε να προσθέσετε την ένωση στο διαλύτη σας για να κάνετε μια λύση. Στη συνέχεια, μετρήστε την ένταση του διαλύματος. Τώρα διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας με τον όγκο του προκύπτοντος διαλύματος (σε λίτρα) για να βρείτε τη γραμμομοριακότητα.
Στο παραπάνω παράδειγμα, εάν διαλύσατε τα 100 g (1,71 moles) NaCl σε αρκετό νερό για να φτιάξετε 1 λίτρο διαλύματος, θα έχετε διάλυμα 1,71 M NaCl. Αν διαλύσατε τα 1,71 γραμμομόρια NaCl σε αρκετό νερό για να φτιάξετε διάλυμα 1,71 λίτρων, θα έχετε διάλυμα 1,0 Μ.