Μια καθαρή ιοντική εξίσωση είναι ένας τύπος που δείχνει μόνο τους διαλυτούς, ισχυρούς ηλεκτρολύτες (ιόντα) που συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση. Άλλα, μη συμμετέχοντα ιόντα "θεατή", αμετάβλητα σε όλη την αντίδραση, δεν περιλαμβάνονται στην ισορροπημένη εξίσωση. Αυτοί οι τύποι αντιδράσεων εμφανίζονται συνήθως σε διαλύματα όταν το νερό είναι ο διαλύτης. Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και πολλές φορές ιονίζονται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα. Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες και οι μη ηλεκτρολύτες είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρισμού και χάνουν λίγα ή καθόλου ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα - συμβάλλοντας ελάχιστα στο ιοντικό περιεχόμενο ενός διαλύματος. Είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τους ισχυρούς, διαλυτούς ηλεκτρολύτες από τον περιοδικό πίνακα για να λύσουμε αυτές τις εξισώσεις.
Γράψτε τη γενική ισορροπημένη εξίσωση για μια αντίδραση. Αυτό δείχνει τα αρχικά αντιδραστήρια και τα προκύπτοντα προϊόντα μετά την αντίδραση. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και νιτρικού αργύρου - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - καταλήγει στα προϊόντα (Ca) (NO3) (2) aq και (2Ag ) (Cl) s.
Γράψτε τη συνολική ιοντική εξίσωση με κάθε χημικό αντιδραστήριο και προϊόν γραμμένο είτε ως ιόντα είτε ως μόρια. Εάν μια χημική ουσία είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης, γράφεται ως ιόν. Εάν μια χημική ουσία είναι ασθενής ηλεκτρολύτης, γράφεται ως μόριο. Για την ισορροπημένη εξίσωση (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (-) + (2A3) (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) Cl) s.
Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση. Κάθε αντιδραστήριο που χάνει λίγα ή καθόλου ιόντα είναι θεατής και δεν περιλαμβάνεται στην εξίσωση. Στην εξίσωση των παραδειγμάτων, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) ) (Cl) s, Ca (2+) και NO (3-) δεν διαλύονται σε διάλυμα και δεν αποτελούν μέρος της αντίδρασης. Αυτό γίνεται αντιληπτό όταν θεωρείτε ότι οι δύο χημικές ουσίες εμφανίζονται αμετάβλητες πριν και μετά την αντίδραση. Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.