Περιεχόμενο
- Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα
- Προσδιορισμός χημικών συμβόλων
- Προσδιορισμός της Valence
- Εξισορρόπηση των χρεώσεων
- Γράφοντας τη χημική φόρμουλα
- Πρόσθετες συμβουλές
Οι χημικοί τύποι είναι στενοί τρόποι να αντιπροσωπεύουν τον αριθμό και τον τύπο των ατόμων σε μια ένωση ή ένα μόριο, όπως το Η2Ο για νερό ή NaCl για χλωριούχο νάτριο ή άλας. Υπάρχουν διάφοροι κανόνες που πρέπει να τηρούνται κατά τη σύνταξη των χημικών τύπων, οπότε η διαδικασία μπορεί να είναι αρκετά περίπλοκη. Όσο περισσότερο εξοικειωθείτε με τον περιοδικό πίνακα και τα ονόματα των κοινών ενώσεων, τόσο πιο εύκολο θα είναι να μάθετε πώς να γράφετε χημικούς τύπους.
Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα
Για να γράψετε χημικούς τύπους, εξοικειωθείτε με τα χημικά σύμβολα, τα οποία βρίσκονται πιο εύκολα στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα γράφημα όλων των γνωστών στοιχείων και συχνά περιλαμβάνει τόσο το πλήρες όνομα κάθε στοιχείου όσο και το σύμβολό του, όπως το Η για το υδρογόνο ή το Cl για το χλώριο. Μερικά από αυτά τα σύμβολα είναι προφανή, όπως το Ο για οξυγόνο, ενώ άλλα δεν είναι τόσο έξυπνα με το αγγλικό τους όνομα. Το Na, για παράδειγμα, σημαίνει νάτριο, αλλά το σύμβολο προέρχεται από το νατρίου, τη λατινική λέξη για το νάτριο. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα για να ανατρέξετε στα σύμβολα που δεν μπορείτε να απομνημονεύσετε.
Προσδιορισμός χημικών συμβόλων
Προτού μπορέσετε να γράψετε τη χημική σας φόρμουλα, πρέπει να γράψετε το σύμβολο κάθε ατόμου που υπάρχει στο μόριο ή την ένωση. Μπορεί να σας δοθεί ένα όνομα μιας ένωσης, όπως το χλωριούχο νάτριο, και πρέπει να καθορίσετε ποια άτομα είναι παρόντα. Γράψτε Na για το νάτριο και Cl για το χλωρίδιο, μια μορφή του στοιχείου χλώριο, τα οποία σε συνδυασμό δημιουργούν τον τύπο NaCl για χλωριούχο νάτριο ή άλας. Οι ομοιοπολικές ενώσεις που δημιουργούνται από δύο μη μεταλλικά είναι εύκολο να γράψουν από το όνομά τους. Προθέματα ενδέχεται να υπάρχουν για να υποδεικνύουν περισσότερα από ένα άτομα. Για παράδειγμα, ο τύπος διοξειδίου του άνθρακα είναι CO2 επειδή το di προσδιορίζει δύο άτομα οξυγόνου.
Προσδιορισμός της Valence
Οι ιονικές ενώσεις, που δημιουργούνται από ένα μέταλλο και ένα μη-μέταλλο, είναι πιο πολύπλοκες από τις ομοιοπολικές ενώσεις επειδή περιλαμβάνουν φορτισμένα άτομα. Ίσως παρατηρήσετε ότι μερικοί περιοδικοί πίνακες απαριθμούν τα σθένη ή μια θετική ή αρνητική χρέωση. Τα κατιόντα ή τα θετικά ιόντα βρίσκονται στην ομάδα 1 με φορτίο +1. ομάδα 2, με χρέωση +2. και τα μεταβατικά στοιχεία που βρέθηκαν στις ομάδες 3 έως 12. Οι ομάδες 13, 14 και 18 έχουν μεταβλητά φορτία και οι ομάδες 15 έως 17 είναι ανιόντα, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν αρνητικά φορτία.
Εξισορρόπηση των χρεώσεων
Η εύρεση του σθένος κάθε στοιχείου είναι απαραίτητη όταν γράφετε, επειδή πρέπει να ισορροπήσετε τη χημική φόρμουλά σας, οπότε δεν έχει καμία επιβάρυνση. Για παράδειγμα, γράψτε τα σύμβολα για το οξείδιο του μαγνησίου μαζί με τα αντίστοιχα φορτία. Το μαγνήσιο ή το Mg έχει φορτίο + 2, και το οξείδιο, το οποίο αναφέρεται στο οξυγόνο, έχει ένα φορτίο -2. Δεδομένου ότι το άθροισμα των +2 και -2 είναι Ο, καταλήγετε μόνο με ένα άτομο μαγνησίου και οξυγόνου. Συνδυάστε τα σύμβολα για να σχηματίσουν MgO, τον τύπο για το οξείδιο του μαγνησίου.
Γράφοντας τη χημική φόρμουλα
Οι χημικοί τύποι χρησιμοποιούν δείκτες για να πούμε πόσα από κάθε άτομο υπάρχουν σε ένα μόριο ή ένωση. Στο προηγούμενο παράδειγμα, θα γράψατε MgO επειδή υπάρχει μόνο ένα άτομο από κάθε στοιχείο. σημειώστε ότι δεν χρησιμοποιείτε τον δείκτη 1 για ένα μόνο άτομο. Από την άλλη πλευρά, για να εξισορροπηθεί το χλωριούχο μαγνήσιο, γραμμένο MgCl2, χρειάζεστε δύο άτομα χλωρίου ανά άτομο μαγνησίου. το 2 είναι γραμμένο ως δείκτης δίπλα στο Cl για να δείξει δύο άτομα χλωρίου.
Πρόσθετες συμβουλές
Καθώς ασχολείστε με τη γραφή χημικών τύπων, θα εξοικειωθείτε με τη χημική ονοματολογία ή τους όρους που χρησιμοποιούνται για την περιγραφή των ενώσεων. Στοιχεία που τελειώνουν σε -ide, για παράδειγμα, μπορούν να βρεθούν στις ομάδες 15 έως 17 στον περιοδικό πίνακα. Οι ρωμαϊκοί αριθμοί στις παρενθέσεις, όπως φαίνονται στον σίδηρο (II), υποδηλώνουν χρεώσεις, ένα +2 στην περίπτωση αυτή. Όταν πολυατομικά ιόντα ή ομάδες ατόμων όπως το υδροξείδιο, γραπτό ΟΗ, συνδυάζονται σε μια ένωση, τοποθετούνται σε παρενθέσεις σε χημικούς τύπους, όπως φαίνεται στην ΑΙ (ΟΗ)3, τον τύπο για το υδροξείδιο του αργιλίου.