Περιεχόμενο
Όταν αντιδρούν δύο στοιχεία, σχηματίζουν μια ένωση με την κατανομή, τη δωρεά ή την αποδοχή ηλεκτρονίων. Όταν δύο σημαντικά διαφορετικά στοιχεία συνδέονται, όπως ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο, ένα στοιχείο ελέγχει τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια τις περισσότερες φορές. Αν και δεν είναι απολύτως ακριβές να λέμε ότι δεν υπάρχει κοινή χρήση, η κοινή χρήση είναι τόσο υπέρ του ενός στοιχείου, ότι για όλους τους πρακτικούς σκοπούς ο συνεργάτης του λέγεται ότι έχει δωρίσει ή "χάσει" το ηλεκτρόνιο του.
Ηλεκτροαρνησία
Η ηλεκτραρνητικότητα περιγράφει την τάση ενός στοιχείου να κερδίσει ηλεκτρόνια. Αυτή η ιδιότητα ορίστηκε επίσημα από τον Linus Pauling το 1932, ο οποίος ανέπτυξε επίσης την ποσοτική μέτρηση ηλεκτροαρνησίας που σήμερα ονομάζεται κλίμακα Pauling. Τα στοιχεία που είναι πιθανότερο να χάσουν τα ηλεκτρόνια σε μια αντίδραση είναι αυτά που είναι τα χαμηλότερα στην κλίμακα Pauling ή τα οποία είναι τα πιο ηλεκτροθετικά. Δεδομένου ότι η ηλεκτροαρνησία γενικά αυξάνεται καθώς πηγαίνετε από την κάτω αριστερή γωνία του περιοδικού πίνακα στην επάνω δεξιά γωνία, τα στοιχεία στο κάτω μέρος της ομάδας 1Α πέφτουν χαμηλότερα στην κλίμακα, με το καίσιο και το φράγκικο βαθμολογώντας το 0,7. Σε σχεδόν οποιαδήποτε αντίδραση, τα αλκαλικά μέταλλα στην ομάδα 1Α και τα μέταλλα αλκαλικών γαιών στην ομάδα 2Α θα χάσουν τα ηλεκτρόνια τους στους πιο ηλεκτροαρνητικούς εταίρους τους.
Ιονικοί δεσμοί
Όταν αντιδρούν δύο στοιχεία α με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, σχηματίζεται ιονικός δεσμός. Σε αντίθεση με έναν ομοιοπολικό δεσμό, στον οποίο μοιράζονται τα δύο άτομα τα εξωτερικά ηλεκτρόνια, το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο σε έναν ιοντικό δεσμό χάνει το μεγαλύτερο μέρος του ελέγχου του ηλεκτρονίου. Όταν συμβεί αυτό, και τα δύο στοιχεία ονομάζονται "ιόντα". Το στοιχείο που έχει χάσει το ηλεκτρόνιο του καλείται "κατιόν" και αναφέρεται πάντοτε πρώτα στο χημικό όνομα. Για παράδειγμα, το κατιόν σε χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο άλας) είναι το νάτριο αλκαλιμετάλλου. Το στοιχείο που δέχεται το ηλεκτρόνιο από το κατιόν ονομάζεται "ανιόν" και του δίνεται το επίθεμα "-η", όπως και στο χλωριούχο.
Επαναλαμβανόμενες αντιδράσεις
Ένα στοιχείο στη φυσική του κατάσταση έχει ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, δίνοντάς του καθαρό φορτίο μηδέν. Ωστόσο, όταν ένα στοιχείο χάνει ένα ηλεκτρόνιο ως μέρος μιας χημικής αντίδρασης, καθίσταται θετικά φορτισμένο ή οξειδωμένο. Την ίδια στιγμή, το στοιχείο που πήρε το ηλεκτρόνιο γίνεται πιο αρνητικά φορτισμένο ή μειωμένο. Αυτές οι αντιδράσεις ονομάζονται αντίδραση αναγωγής-οξείδωσης ή «οξειδοαναγωγής». Επειδή ο δότης ηλεκτρονίων, ή το οξειδωμένο στοιχείο, προκαλεί μείωση ενός άλλου στοιχείου, ονομάζεται παράγοντας μείωσης.
Lewis Bases
Μια βάση Lewis είναι οποιοδήποτε στοιχείο, ιόν ή ένωση που χάνει ένα μη συνδεδεμένο ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο στοιχείο, ιόντα ή ένωση. Δεδομένου ότι το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο χάνει πάντα τα ηλεκτρόνια του, αυτό είναι πάντα το είδος που γίνεται η βάση του Lewis. Σημειώστε, ωστόσο, ότι όλες οι βάσεις του Lewis δεν χάνουν εντελώς τα ηλεκτρόνια τους. για παράδειγμα, όταν δύο δεσμοί μη-μετάλλων, τα ηλεκτρόνια συχνά μοιράζονται, αν και άνισα. Όμως, όταν ένας μεταλλικός δεσμός με ένα μη μέταλλο, το αποτέλεσμα είναι μια βάση Lewis με έναν ιοντικό δεσμό, όπου το μέταλλο, για όλους τους πρακτικούς σκοπούς, έχει χάσει το ζεύγος ηλεκτρονίων του.