Περιεχόμενο
Η σύνθεση είναι ένας από τους τέσσερις κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων και συμβαίνει όταν δύο ή περισσότερες ουσίες - είτε στοιχεία είτε ενώσεις - συνδυάζονται για να δώσουν μια νέα ένωση. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση περιλαμβάνει περισσότερα από ένα αντιδρώντα και γενικά μόνο ένα προϊόν που περιέχει κάθε στοιχείο από τα αντιδραστήρια. Πολλές σημαντικές χημικές αντιδράσεις είναι αντιδράσεις σύνθεσης.
Σύνθεση μεταλλικών οξειδίων
Μία σημαντική αντίδραση σύνθεσης που εμφανίζεται στη φύση είναι αυτή ενός μετάλλου και ενός μορίου οξυγόνου για το σχηματισμό ενός οξειδίου μετάλλου. Αυτή η αντίδραση είναι επίσης μια αντίδραση οξείδωσης και είναι το πρώτο βήμα στη διάβρωση ενός μετάλλου. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι ένα φυσικό συστατικό του αέρα, αντιδρά με την επάνω επιφάνεια των μετάλλων για να σχηματίσει ένα νέο στρώμα μεταλλικού οξειδίου. Για την καταπολέμηση αυτού του φαινομένου, ορισμένα υλικά κατασκευάζονται με ένα προστατευτικό στρώμα μεταλλικού οξειδίου που ήδη καλύπτει την επιφάνεια. Ένα παράδειγμα της σύνθεσης ενός οξειδίου μετάλλου είναι 2Mg + 02-> 2MgO, στο οποίο το μαγνήσιο αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει οξείδιο του μαγνησίου.
Σύνθεση μεταλλικών υδροξειδίων
Το δεύτερο βήμα στη διαδικασία διάβρωσης είναι επίσης μια αντίδραση σύνθεσης. Σε αυτό το βήμα, το οξείδιο μετάλλου αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ένα μεταλλικό υδροξείδιο. Η πιο γνωστή αντίδραση αυτού του τύπου είναι ο σχηματισμός σκουριάς. Αφού ο σίδηρος αντιδράσει με ένα μόριο οξυγόνου, το νεόμορφο οξείδιο του σιδήρου αντιδρά με νερό για να δώσει ένυδρο οξείδιο του σιδήρου, το οποίο είναι ένα άλλο όνομα για τη σκουριά. Ένα άλλο παράδειγμα είναι η αντίδραση οξειδίου του μαγνησίου με νερό για να σχηματιστεί υδροξείδιο του μαγνησίου, το οποίο δίνεται από την εξίσωση MgO + H2O -> Mg (OH) 2.
Σύνθεση αλάτων
Τα άλατα είναι ιονικές ενώσεις που σχηματίζονται όταν ένα στοιχείο από την άκρα αριστερά του περιοδικού πίνακα - την κύρια ομάδα μετάλλων - συνδυάζεται με μη μεταλλικά από την άκρα δεξιά του περιοδικού πίνακα. Για παράδειγμα, η εξίσωση 2Na + Cl2 -> 2NaCl αντιπροσωπεύει την αντίδραση νατρίου και χλωριδίου για το σχηματισμό του χλωριούχου νατρίου άλατος. Αυτή η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα όταν το νάτριο είναι σε στερεή κατάσταση με αέριο χλώριο, αλλά παρόμοια αντίδραση συμβαίνει όταν το νάτριο και το χλώριο διαλύονται σε νερό. Στην περίπτωση αυτή, τα αντιδραστήρια είναι ιόντα, και η εξίσωση είναι Na + + Cl-> NaCl.
Σύνθεση αμμωνίας
Η σύνθεση της αμμωνίας είναι μια σημαντική αντίδραση της οποίας η εξίσωση είναι Ν2 + 3Η2 -> ΝΗ3. Η αμμωνία είναι σημαντική επειδή χρησιμοποιείται σε λίπασμα, αλλά η αντίδραση σύνθεσης αναπτύχθηκε από τον Fritz Haber - και γι 'αυτό είναι γνωστή και ως η διαδικασία Haber - κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου για την κατασκευή εκρηκτικών. Ο Χάμπερ ήταν Γερμανός χημικός με τον αμφίβολο τίτλο "Πατέρας του Χημικού Πολέμου". Η διαδικασία Haber πρέπει να διεξάγεται σε υψηλή πίεση και θερμοκρασία και απαιτεί έναν καταλύτη, μια ουσία που αυξάνει τον ρυθμό μιας αντίδρασης χωρίς να είναι πραγματικά ένα ίδιο το αντιδραστήριο.