Περιεχόμενο
Ένα άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα που περιέχει θετικά φορτισμένα σωματίδια που περιβάλλεται από ένα σύννεφο αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια μέσα στα άτομα βρίσκονται σε μια σειρά "κελυφών" γύρω από τον πυρήνα και κάθε κέλυφος μπορεί να περιέχει ένα σταθερό αριθμό ηλεκτρονίων. Τα στοιχεία που έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος λέγεται ότι έχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στοιχεία με σταθερές ηλεκτρονικές διαμορφώσεις εμφανίζονται μόνο μέσα σε μία στήλη (ομάδα 8) του περιοδικού πίνακα. Επομένως, η συντριπτική πλειοψηφία των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα έχει ασταθή ηλεκτρονικές διαμορφώσεις.
Υδρογόνο
Το υδρογόνο είναι το απλούστερο στοιχείο του περιοδικού πίνακα και αποτελείται από ένα μόνο πρωτόνιο και ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Το μόνο ηλεκτρόνιο βρίσκεται στο κέλυφος 1s, το οποίο μπορεί να διαθέτει δύο ηλεκτρόνια. Συνεπώς, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του υδρογόνου δεν είναι σταθερή. Για να γεμίσει το κέλυφος του 1s, δύο άτομα υδρογόνου συνδυάζουν και μοιράζονται το δεύτερο ηλεκτρόνιο. Αυτό είναι γνωστό ως ομοιοπολική σύνδεση και σε αυτή την περίπτωση οδηγεί στο σχηματισμό ενός μορίου υδρογόνου.
Νάτριο
Το νάτριο είναι στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα και κάθε άτομο περιλαμβάνει 11 ηλεκτρόνια. Ένα μόνο ηλεκτρόνιο βρίσκεται στο εξωτερικό περίβλημα του 3s, το οποίο είναι ικανό να συγκρατεί 2 ηλεκτρόνια. Επειδή αυτή είναι μια ασταθής διάταξη ηλεκτρονίων, το νάτριο χάνει συχνά το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο 3s, παράγοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν. Τα θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα συνδυάζονται για να σχηματίσουν μόρια. Αυτό είναι γνωστό ως ιονικός δεσμός και το νάτριο οδηγεί σε μια ποικιλία μορίων, συμπεριλαμβανομένου του χλωριούχου νατρίου.
Ανθρακας
Ο άνθρακας είναι στην ομάδα 6 του περιοδικού πίνακα και διαθέτει συνολικά έξι ηλεκτρόνια. Το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων 2p καταλαμβάνεται από δύο ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι τα κελύφη 2p μπορούν να περιέχουν έξι ηλεκτρόνια, ο άνθρακας δεν είναι σε σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Προκειμένου ο άνθρακας να αποκτήσει σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πρέπει να μοιράζεται άλλα τέσσερα ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Αυτή η διαδικασία οδηγεί στη μεγάλη ποσότητα ενώσεων άνθρακα, όπως το μεθάνιο.
Χλώριο
Το χλώριο βρίσκεται στην ομάδα 7 του περιοδικού πίνακα και διαθέτει 17 ηλεκτρόνια. Το εξωτερικό κέλυφος 3p καταλαμβάνεται από πέντε ηλεκτρόνια και συνεπώς απαιτεί ένα ακόμα ηλεκτρόνιο να έχει σταθερή διαμόρφωση. Το χλώριο συχνά κερδίζει αυτό το επιπλέον ηλεκτρόνιο σε βάρος του να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο μπορεί να συνδυαστεί με οποιοδήποτε θετικά φορτισμένο ιόν, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Ένα καλό παράδειγμα είναι το χλωριούχο νάτριο, το οποίο είναι επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.