Ένα άτομο που έχει ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων δεν είναι ούτε θετικό ούτε αρνητικό - δεν έχει καθαρό φορτίο. Αν όμως το άτομο αυτό κερδίσει ή χάσει ηλεκτρόνια, μπορεί να γίνει κατιόν, ιόν με θετικό φορτίο ή ανιόν, ιόν με αρνητικό φορτίο. Οι χημικοί χρησιμοποιούν ένα πολύ απλό συμβολισμό για να αντιπροσωπεύουν ιόντα σε χημικές αντιδράσεις. Παρόλο που μπορεί να χρειαστεί να θυμηθείτε κάποια κοινά πολυατομικά ιόντα, ως επί το πλείστον μπορείτε να υπολογίσετε τα σύμβολα για τα ιόντα χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα.
Προσδιορίστε εάν το ιόν περιέχει μόνο ένα στοιχείο. Αν ναι, βρείτε το στοιχείο που έχει ιοντιστεί στον περιοδικό πίνακα. Το νάτριο είναι στην πρώτη στήλη, για παράδειγμα, ενώ το ασβέστιο βρίσκεται στο δεύτερο.
Καταγράψτε το σύμβολο ενός ή δύο γράμματος για το στοιχείο από τον περιοδικό πίνακα. Το σύμβολο για το νάτριο, για παράδειγμα, είναι Na, ενώ το σύμβολο για το ασβέστιο είναι Ca.
Προσδιορίστε πόσα ηλεκτρόνια έχει χάσει ή έχει κερδίσει το άτομο. Στοιχεία στη στήλη 1 του περιοδικού πίνακα (π.χ. νάτριο και κάλιο) θα χάσουν ένα ηλεκτρόνιο όταν αντιδρούν, ενώ τα στοιχεία στη δεύτερη στήλη (π.χ. ασβέστιο, μαγνήσιο και στροντίου) θα χάσουν γενικά δύο ηλεκτρόνια όταν αντιδρούν. Στοιχεία στην ομάδα 17, τα αλογόνα (φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο) σχεδόν πάντα σχηματίζουν ιόντα που έχουν αποκτήσει ένα μόνο ηλεκτρόνιο. Το θείο και το οξυγόνο μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με φορτίο -2. Τα στοιχεία στη μέση του πίνακα - τα λεγόμενα μεταβατικά μέταλλα - μπορούν να χάσουν ένα μεταβλητό αριθμό ηλεκτρονίων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που έχει χάσει το άτομο μεταβατικού μετάλλου θα προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας ρωμαϊκούς αριθμούς μετά το όνομά του. Ο σίδηρος (ΙΙΙ), για παράδειγμα, έχει χάσει τρία ηλεκτρόνια, ενώ ο σίδηρος (ΙΙ) έχει χάσει δύο.
Γράψτε ένα αρνητικό σύμβολο ως δείκτη, ακολουθούμενο από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει κερδίσει το άτομο ή γράψτε ένα θετικό πρόσημο ως δείκτη, ακολουθούμενο από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει χάσει.
Παράδειγμα: Το ιόν ασβεστίου θα γράφτηκε ως Ca + 2 (με το +2 ως δείκτη).
Προσδιορίστε εάν το ιόν περιέχει περισσότερα από ένα στοιχεία (π.χ. το θειικό ιόν). Αν ναι, αναζητήστε το όνομά του στον πίνακα κάτω από την ενότητα Πόροι παρακάτω. Κάθε όνομα έχει ένα σύμβολο που αντιστοιχεί σε αυτό. Το θειικό, για παράδειγμα, είναι SO4-2 (με τον -2 ως υποκείμενο και τον 4 ως δείκτη, δεδομένου ότι υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου).