Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Ιδιότητες του Νιτρικού Αμμωνίου
- Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό
- Θέρμανση Διαλυμένο Νιτρικό Αμμώνιο
Μπορείτε να συσχετίσετε το νιτρικό αμμώνιο με εκρηκτικά. χρησιμοποιείται συνήθως σε εκρηκτικά και πυροτεχνήματα ασφαλείας καθώς και σε λιπάσματα. Όμως, όλα τα πειράματα με νιτρικό αμμώνιο τελειώνουν με έκρηξη. Όταν προσθέτετε νιτρικό αμμώνιο σε νερό, έχετε ένα καλό παράδειγμα ενδοθερμικής αντίδρασης.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Η προσθήκη νιτρικού αμμωνίου σε νερό μετατρέπει το μείγμα σε κρύο και αποτελεί καλό παράδειγμα ενδοθερμικής χημικής αντίδρασης.
Ιδιότητες του Νιτρικού Αμμωνίου
Η χημική ένωση νιτρικό αμμώνιο, ένα άλας αμμωνίας και αμμωνίου και νιτρικό οξύ, είναι ένα άχρωμο, κρυσταλλικό στερεό που είναι ιδιαίτερα διαλυτό στο νερό. Ο χημικός τύπος του είναι NH4NO3, που σημαίνει ότι είναι ένα μόριο αποτελούμενο από άτομα αζώτου, υδρογόνου και οξυγόνου.
Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό
Το νιτρικό αμμώνιο αποτελείται από ιοντικούς δεσμούς γεμισμένους μεταξύ τους. Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα πολικά μόρια νερού παρεμβαίνουν σε αυτά τα ιόντα και τελικά τα κάνουν να διασπαθούν. Παίρνει ενέργεια για να γίνει αυτό, το οποίο απορροφάται από το περιβάλλον και κάνει το διάλυμα κρύο. Ενώ παράγεται κάποια θερμότητα όταν τα ιόντα νιτρικού αμμωνίου αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού (δηλαδή μια εξωθερμική αντίδραση), είναι πολύ μικρότερο από αυτό που απαιτείται για τα μόρια νερού να διασκορπίσουν τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς του νιτρικού αμμωνίου, Η διαδικασία είναι μια ενδοθερμική αντίδραση ή αυτή που απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον της. Για το λόγο αυτό, το στερεό νιτρικό αμμώνιο χρησιμοποιείται σε εμπορικά κρύα πακέτα, τα οποία είναι πραγματικά ένα μίγμα από νιτρικό αμμώνιο και νερό. Εάν τραυματίσατε τον εαυτό σας, μπορείτε να αναμίξετε το περιεχόμενο της τσάντας μαζί και να το τοποθετήσετε στο τραυματισμένο μέρος του σώματός σας. Η ενδόθερμη αντίδραση του μίγματος του νιτρικού αμμωνίου και του νερού αφαιρεί τη θερμότητα από το τμήμα του σώματος, "παγώνοντας" την οδυνηρή περιοχή.
Θέρμανση Διαλυμένο Νιτρικό Αμμώνιο
Εάν θερμάνετε απαλά το νιτρικό αμμώνιο που έχει διαλυθεί σε νερό, το διάλυμα διαλύεται για να απελευθερώσει το οξείδιο του αζώτου, που συνήθως ονομάζεται γέλιο. Γνωστή ως θερμική αποσύνθεση, όταν το διάλυμα αποσυντίθεται σε οξείδιο του αζώτου και υδρατμούς, αυτή η διαδικασία απαιτεί θερμοκρασία μεταξύ 180 βαθμών Κελσίου (356 βαθμών Φαρενάιτ) και 250 βαθμών Κελσίου (482 βαθμοί Φαρενάιτ). Αυτό πρέπει να γίνεται μόνο υπό ελεγχόμενες, εποπτευόμενες συνθήκες σε εργαστήριο χημείας, επειδή το νιτρικό αμμώνιο μπορεί να προκαλέσει ασφυξία εάν εισπνευστεί πάρα πολλά από αυτά και μπορεί να εκραγεί σε υψηλές θερμοκρασίες. Επειδή το στερεό νιτρικό αμμώνιο μπορεί να υποβληθεί σε εκρηκτική αποσύνθεση όταν θερμαίνεται σε περιορισμένο χώρο, η αποστολή και η αποθήκευσή του υπόκεινται σε κυβερνητικούς κανονισμούς.