Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο συνδέει μεταξύ τους πολλές φυσικές ιδιότητες του αερίου. Σύμφωνα με το νόμο, το προϊόν της πίεσης και του όγκου του αερίου είναι ανάλογο του προϊόντος της θερμοκρασίας του και του αριθμού των μορίων του. Με γνωστή πίεση, μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμοκρασία του αερίου από τον όγκο και τον αριθμό των μορίων. Ο τελικός παράγοντας που σχετίζεται με αυτές τις τιμές είναι μια σταθερά, γνωστή ως σταθερά καθολικού αερίου.
Πολλαπλασιάστε την πίεση του αερίου, σε ατμόσφαιρες, με τον όγκο του σε λίτρα. Με μια πίεση, για παράδειγμα, 4 ατμοσφαιρών και ένας όγκος 5 λίτρων αποδίδει 4 x 5 = 20.
Διαχωρίστε το αποτέλεσμα με τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου. Εάν, για παράδειγμα, το αέριο περιέχει 2 γραμμομόρια μορίων: 20/2 = 10.
Διαχωρίστε το αποτέλεσμα με τη σταθερά αερίου, η οποία είναι 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Αυτή είναι η θερμοκρασία του αερίου, στον Κέλβιν.
Αφαιρέστε 273,15 για να μετατρέψετε τη θερμοκρασία σε βαθμούς Κελσίου: 121,86 - 273,15 = -151,29.