Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Πώς Ηλεκτρόνια Valence επηρεάζουν χημικές αντιδράσεις
- Πώς αντιδρά το νάτριο με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει ενώσεις
- Τα ηλεκτρόνια Valence των ιόντων νατρίου σε διάλυμα
Τα ηλεκτρόνια Valence καταλαμβάνουν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Το νάτριο, με συνολικά 11 ηλεκτρόνια, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο τρίτο και εξωτερικό του κέλυφος. Επειδή το εξώτατο κέλυφος έρχεται σε άμεση επαφή με άλλα άτομα όταν λαμβάνει χώρα χημική αντίδραση, τα ηλεκτρόνια σθένους διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της χημικής αντιδραστικότητας ενός στοιχείου και των στοιχείων με τα οποία θα αντιδράσει για να σχηματίσει ενώσεις. Τα στοιχεία διατάσσονται στον περιοδικό πίνακα σύμφωνα με τα ηλεκτρόνια σθένους τους, με την πρώτη ομάδα στην πρώτη στήλη στα αριστερά να έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους. Το νάτριο είναι το τρίτο από την κορυφή αυτής της ομάδας.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το στοιχείο έχει ένα πλήρες εσωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων δύο ηλεκτρονίων και ένα πλήρες κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων στο επόμενο κέλυφος. Το τρίτο κέλυφος, το οποίο είναι το εξωτερικό και το κέλυφος σθένους, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Τα ηλεκτρόνια Valence επηρεάζουν τη χημική αντιδραστικότητα.
Πώς Ηλεκτρόνια Valence επηρεάζουν χημικές αντιδράσεις
Τα ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου σχηματίζουν κελύφη. Το εσωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων έχει χώρο για δύο ηλεκτρόνια ενώ το επόμενο κέλυφος μπορεί να φιλοξενήσει οκτώ ηλεκτρόνια. Το τρίτο κέλυφος έχει τρία υποσυστήματα δύο, έξι και δέκα ηλεκτρονίων για συνολικά 18.
Η χημική σταθερότητα ενός ατόμου είναι μεγαλύτερη όταν όλα τα ηλεκτρόνια του είναι γεμάτα, αλλά η χημική αντιδραστικότητα του είναι υψηλότερη όταν το εξωτερικό κέλυφος είτε έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο είτε είναι ένα ηλεκτρόνιο μικρό από το να είναι γεμάτο. Σε αυτές τις περιπτώσεις, μεταφέρεται ένα μόνο ηλεκτρόνιο, δηλαδή το εξώτατο κέλυφος του ατόμου δωρίσματος ή λήψης είναι πλήρες. Η μεταφορά του ηλεκτρονίου έχει ως αποτέλεσμα έναν χημικό δεσμό και τον σχηματισμό μιας ένωσης.
Πώς αντιδρά το νάτριο με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει ενώσεις
Το νάτριο, με το μοναδικό εξώτατο ηλεκτρόνιο του, αντιδρά έντονα και σχηματίζει πολύ σταθερές ενώσεις με στοιχεία που χρειάζονται ένα μόνο ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό του κέλυφος. Όταν ένα άτομο νατρίου έρχεται σε επαφή με ένα άτομο που χρειάζεται ένα μόνο ηλεκτρόνιο, το ηλεκτρόνιο σθένους από το άτομο νατρίου μεταπηδά στο άλλο άτομο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος ηλεκτρονίων. Το άτομο νατρίου αφήνεται με ένα πλήρες εξώτατο ηλεκτρονικό κέλυφος με οκτώ ηλεκτρόνια και το εξώτατο κέλυφος του άλλου ατόμου είναι επίσης γεμάτο. Το άτομο νατρίου έχει τώρα ένα θετικό ηλεκτρικό φορτίο συν 1 και το άλλο άτομο έχει αρνητικό φορτίο μείον 1. Τα δύο αντίθετα φορτία προσελκύουν και τα δύο άτομα σχηματίζουν τώρα το μόριο μιας ένωσης.
Ενώ τα στοιχεία με ένα ηλεκτρόνιο σθένους βρίσκονται στα αριστερά του περιοδικού πίνακα, τα στοιχεία που χρειάζονται ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά τους κελύφη βρίσκονται στη δεύτερη έως την τελευταία στήλη. Για παράδειγμα, στην ίδια σειρά με το νάτριο, το στοιχείο στην επόμενη στήλη είναι χλώριο. Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, δύο στο εσωτερικό του κελύφους, οκτώ στο επόμενο κέλυφος και επτά στα τρίτα υποστυλώματα που συγκρατούν έως και οκτώ ηλεκτρόνια. Το νάτριο και το χλώριο αντιδρούν έντονα για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο άλας, σταθερή ένωση.
Τα ηλεκτρόνια Valence των ιόντων νατρίου σε διάλυμα
Όταν μια ένωση διαλύεται σε ένα υγρό, η ένωση διαχωρίζεται σε ιόντα που κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το υγρό. Το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε νερό και σχηματίζει ιόντα νατρίου και χλωρίου. Όταν το νάτριο αντέδρασε με το χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο, το απλό ηλεκτρόνιο σθένους νατρίου πήδηξε για να γεμίσει την οπή στο κέλυφος των ηλεκτρονίων σθένους χαλκού.
Σε διάλυμα, τα άτομα νατρίου και χλωρίου χωρίζονται για να σχηματίσουν ιόντα νατρίου και χλωρίου, αλλά το ηλεκτρόνιο σθένους νατρίου παραμένει με το άτομο χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, το ιόν νατρίου έχει ένα πλήρες εξώτατο ηλεκτρονικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων και ένα θετικό φορτίο συν 1.Το ιόν χλωρίου έχει ένα πλήρες εξώτατο υποστέλλον ηλεκτρονίων και αρνητικό φορτίο μείον 1. Το διάλυμα είναι σταθερό, τα ιόντα με πλήρη εξωτερικά κελύφη τους που δεν εμπλέκονται σε άλλες χημικές αντιδράσεις.