Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Δημιουργία και διακοπή ομολόγων
- Βρείτε την Ενέργεια Bond
- Υπολογισμός ενεργειακής δέσμευσης
- Ενδοθερμική ή Εξωθερμική;
Για να υπολογίσετε την ενέργεια του δεσμού σε μια χημική αντίδραση, επιθεωρείτε την εξίσωση αντίδρασης και προσθέστε τις ενέργειες στους δεσμούς των μορίων τόσο για τα προϊόντα όσο και για τα αντιδραστήρια. Ο υπολογισμός αποκαλύπτει εάν η αντίδραση είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα) ή ενδοθερμική (απορροφά θερμότητα).
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Για να υπολογίσετε την ενέργεια του δεσμού σε μια χημική αντίδραση, ελέγξτε την εξίσωση της αντίδρασης και προσθέστε τις ενέργειες στους δεσμούς των μορίων τόσο για τα προϊόντα όσο και για τα αντιδραστήρια.
Δημιουργία και διακοπή ομολόγων
Τα άτομα είναι πιο σταθερά και καταλαμβάνουν χαμηλότερες ενεργειακές καταστάσεις όταν συγκολλούνται μαζί. Καθώς υπολογίζετε τις ενεργειακές δεσμεύσεις, θυμηθείτε ότι η ενέργεια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης πηγαίνει στο σπάσιμο των δεσμών των μορίων των αντιδραστηρίων και η ενέργεια στη δεξιά πλευρά προέρχεται από την ενέργεια που απελευθερώνεται δημιουργώντας δεσμούς στα μόρια του προϊόντος.
Βρείτε την Ενέργεια Bond
Για να υπολογίσετε την ενεργειακή συσχέτιση, εξετάστε την εξίσωση για τη χημική αντίδραση που σας ενδιαφέρει. Σημειώστε τα στοιχεία που εμπλέκονται στην αντίδραση και τους δεσμούς που τα συγκρατούν μαζί. Αναζητήστε τους δεσμούς σε έναν πίνακα ενεργειών ομολόγων και σημειώστε το καθένα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Σημειώστε επίσης εάν ο δεσμός είναι μονός, διπλός ή τριπλός. Για παράδειγμα, αυτή είναι η εξίσωση για την καύση μεθανίου:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης υπάρχουν 4 δεσμοί υδρογόνου-άνθρακα (μονής) και 2 δεσμοί οξυγόνου-οξυγόνου (διπλός). Η δεξιά πλευρά έχει 4 δεσμούς οξυγόνου-υδρογόνου (μονό) και 2 δεσμούς άνθρακα-οξυγόνου (διπλός δεσμός). Από ένα τραπέζι μπορείτε να διαπιστώσετε ότι κάθε δεσμός υδρογόνου-άνθρακα αντιστοιχεί σε 413 KJ / mol, το οξυγόνο-οξυγόνο είναι 495 KJ / Mol, το οξυγόνο-υδρογόνο είναι 467 KJ / Mol και ο άνθρακας-οξυγόνο είναι 358 KJ / Mol.
Υπολογισμός ενεργειακής δέσμευσης
Για την εξίσωση αντίδρασης, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των δεσμών με τις ενεργειακές δεσμεύσεις:
(4) δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου στα 413 KJ / mol = 1,652 KJ / mol.
(2) δεσμοί οξυγόνου-οξυγόνου (διπλοί δεσμοί) στα 495 KJ / mol = 990 KJ / mol.
(4) Δεσμοί οξυγόνου-υδρογόνου στα 467 KJ / mol = 1,868 KJ / Mol.
(2) δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου (διπλοί δεσμοί) σε 799 KJ / mol = 1.598 KJ / mol.
Ενδοθερμική ή Εξωθερμική;
Για να δείτε αν η αντίδραση είναι ενδοθερμική ή εξωθερμική, προσθέστε τις ενέργειες και για τις δύο πλευρές και συγκρίνετε τις. Η αριστερή πλευρά έχει 1,652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2,642 KJ / Mol. Η δεξιά πλευρά έχει 1.868 KJ / Mol + 1.598 KJ / Mol = 3.466 KJ / Mol. Η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση των δεσμών στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης είναι μικρότερη από την ενέργεια που εκπέμπεται κάνοντας τους δεσμούς στη δεξιά πλευρά. Κατά συνθήκη, 2,642 KJ / ΜοΙ - 3,466 KJ / ΜοΙ = -824 KJ / Mol. Ο αρνητικός αριθμός σημαίνει ότι η ενέργεια αφήνει την αντίδραση ως θερμότητα. Δεδομένου ότι το σύνολο είναι αρνητικός αριθμός, η αντίδραση είναι εξωθερμική. Αν ο αριθμός ήταν θετικός, η αντίδραση θα ήταν ενδοθερμική.