Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Πώς να βρείτε την εμπειρική φόρμουλα
- Προσδιορισμός του μοριακού τύπου
- Παραδείγματα
Η εμπειρική φόρμουλα για μια χημική ένωση είναι μια έκφραση των σχετικών αφθονιών των στοιχείων που την διαμορφώνουν. Δεν είναι το ίδιο με το μοριακό τύπο, το οποίο σας λέει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει σε ένα μόριο της ένωσης. Διαφορετικές ενώσεις με πολύ διαφορετικές ιδιότητες μπορεί να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο. Μπορείτε να αντλήσετε τον μοριακό τύπο μιας ένωσης από την εμπειρική της φόρμουλα μόνο εάν γνωρίζετε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Εάν γνωρίζετε την εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης, γνωρίζετε τα στοιχεία που υπάρχουν στην ένωση και τις σχετικές αναλογίες τους. Υπολογίστε τη γραμμομοριακή μάζα με βάση τον τύπο και διαιρέστε αυτό στη μάζα της πραγματικής ένωσης. Το τμήμα σας δίνει έναν ολόκληρο αριθμό. Πολλαπλασιάστε τον δείκτη κάθε στοιχείου στον εμπειρικό τύπο με αυτόν τον αριθμό για να πάρετε τον μοριακό τύπο για την ένωση.
Πώς να βρείτε την εμπειρική φόρμουλα
Οι χημικοί μπορούν να προσδιορίσουν τα στοιχεία μιας ένωσης και τα σχετικά ποσοστά τους με μια χημική αντίδραση με μια γνωστή ένωση που παράγει προϊόντα που μπορούν να συλλέξουν και να ζυγίσουν. Μετά από αυτό, διαιρούν τη μάζα κάθε στοιχείου με τη γραμμομοριακή μάζα του για να καθορίσουν τον αριθμό των mole που υπάρχουν σε μια συγκεκριμένη ποσότητα - συνήθως 100 γραμμάρια. Ο αριθμός των γραμμομορίων κάθε στοιχείου παράγει τον εμπειρικό τύπο, που είναι η απλούστερη έκφραση των στοιχείων που υπάρχουν σε ένα μόριο της ένωσης και των σχετικών αναλογιών τους.
Προσδιορισμός του μοριακού τύπου
Το πρώτο βήμα για τον προσδιορισμό του μοριακού τύπου μιας ένωσης είναι να υπολογιστεί η εμπειρική μάζα από την εμπειρική της φόρμουλα. Για να το κάνετε αυτό, αναζητήστε τη μάζα κάθε στοιχείου που υπάρχει στην ένωση και στη συνέχεια πολλαπλασιάστε τον αριθμό με τον δείκτη που εμφανίζεται μετά το σύμβολο του στον τύπο. Συγκεντρώστε τις μάζες για να προσδιορίσετε τη μοριακή μάζα που αντιπροσωπεύει ο τύπος.
Το επόμενο βήμα είναι να ζυγίσουμε ένα δείγμα, στη συνέχεια διαιρούμε την εμπειρική μάζα στην πραγματική μάζα της ένωσης. Αυτή η διαίρεση παράγει έναν ολόκληρο αριθμό. Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με αυτόν τον αριθμό για να προσδιορίσετε τον μοριακό τύπο.
Παραδείγματα
1. Ανάλυση μιας ένωσης αποκαλύπτει ότι περιέχει 72 g άνθρακα (C), 12 g υδρογόνου (H) και 96 g οξυγόνου (Ο). Ποια είναι η εμπειρική της φόρμουλα;
Ξεκινήστε διαιρώντας τη μάζα κάθε στοιχείου που υπάρχει στην ένωση με τη γραμμομοριακή μάζα αυτού του στοιχείου για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων. Ο περιοδικός πίνακας σας λέει ότι η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12 γραμμάρια (αγνοώντας τα κλάσματα), εκείνη του υδρογόνου είναι 1 γραμμάριο και εκείνη του οξυγόνου είναι 16 γραμμάρια. Η ένωση επομένως περιέχει 72/12 = 6 moles άνθρακα, 12/1 = 12 moles υδρογόνου και 96/16 = 6 moles οξυγόνου.
Υπάρχουν 12 γραμμομόρια υδρογόνου αλλά μόνο 6 γραμμομόρια άνθρακα και οξυγόνου, οπότε χωρίζετε με 6.
Οι αναλογίες άνθρακα προς υδρογόνο προς οξυγόνο είναι 1: 2: 1, οπότε ο εμπειρικός τύπος είναι CH2Ο, που συμβαίνει να είναι η χημική φόρμουλα για τη φορμαλδεΰδη.
2. Υπολογίστε τον μοριακό τύπο για αυτή την ένωση, δεδομένου ότι το δείγμα ζυγίζει 180g.
Συγκρίνετε την καταγεγραμμένη μάζα με εκείνη της γραμμομοριακής μάζας που εκφράζεται από την εμπειρική φόρμουλα. CH2Το Ο έχει ένα άτομο άνθρακα (12 g), δύο άτομα υδρογόνου (2 g) και ένα άτομο οξυγόνου (16 g). Η συνολική μάζα του είναι συνεπώς 30 γραμμάρια. Ωστόσο, το δείγμα ζυγίζει 180 γραμμάρια, το οποίο είναι 180/30 = 6 φορές περισσότερο. Επομένως, πρέπει να πολλαπλασιάσετε τον δείκτη κάθε στοιχείου στον τύπο με το 6 για να πάρετε το C6H12Ο6, που είναι ο μοριακός τύπος για την ένωση.
Αυτός είναι ο μοριακός τύπος για τη γλυκόζη, ο οποίος έχει πολύ διαφορετικές ιδιότητες από τη φορμαλδεΰδη, παρόλο που έχουν την ίδια εμπειρική μορφή. Μην κάνετε λάθος για το άλλο. Η γλυκόζη έχει καλές γεύσεις στον καφέ σας, αλλά η τοποθέτηση φορμαλδεΰδης στον καφέ σας είναι πιθανό να σας δώσει μια πολύ δυσάρεστη εμπειρία.