Περιεχόμενο
- Σύμβολα που χρησιμοποιούνται και περιοδικός πίνακας Αναπαράσταση των στοιχείων
- Το HCl είναι ένα παράδειγμα ενός οξέος Arrhenius
- Το NaOH είναι μια βάση Arrhenius
- Οξέα και Βάσεις όπως ορίζεται από τον Arrhenius
Ένας από τους παλαιότερους ορισμούς που χρησιμοποιούνται στη μελέτη της χημικής βάσης οξέων είναι αυτός που προήλθε από τον Svante August Arrhenius στα τέλη του 18ου αιώνα. Ο Arrhenius όριζε οξέα ως ουσίες που αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου όταν προστίθενται στο νερό. Ορίστηκε μια βάση ως ουσία που αυξάνει τα ιόντα υδροξειδίου όταν προστίθεται στο νερό. Οι χημικοί συνήθως αναφέρονται στις βάσεις Arrhenius ως δέκτες πρωτονίων και σε οξέα Arrhenius ως δότες πρωτονίων. Αυτός ο ορισμός είναι πολύ γενικός επειδή περιγράφει την χημεία των οξέων βάσης μόνο σε υδατικά διαλύματα. Για να αντιπροσωπεύει τη μεταφορά του ιόντος υδρογόνου σε νερό από στερεό υδροχλωρικό οξύ, αυτή η χημική εξίσωση περιγράφει τη μεταφορά ιόντων υδρογόνου για να σχηματιστούν ιόντα υδρογόνου:
ΗΟΙ (g) + Η2Ο (1) ----> Η3Ο + (υδατ.) + Cl- (aq)
όπου g = gram (στερεό) l = υγρό και aq = υδατικό. Το H3O + είναι το ιόν υδρογόνου.
Σύμβολα που χρησιμοποιούνται και περιοδικός πίνακας Αναπαράσταση των στοιχείων
Οι χημικές εξισώσεις χρησιμοποιούν συντομογραφίες από τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Το υδρογόνο συντομεύεται ως Η, το οξυγόνο από το Ο, το Χλώριο από το Cl και το Νάτριο συντομεύεται ως Na. Τα φορτισμένα ιόντα υποδεικνύονται με σημάδια συν (+) και μείον (-) για θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα αντίστοιχα. Ένα θετικά φορτισμένο ιόν χωρίς αριθμό θεωρείται ότι σημαίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν. Ένα σύμβολο μείον δίπλα σε αρνητικά φορτισμένο ιόν χωρίς αριθμό θεωρείται ότι σημαίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Εάν υπάρχουν περισσότερα από ένα ιόντα, χρησιμοποιείται αυτός ο αριθμός. Οι αρχικές ουσίες που αναμιγνύονται ονομάζονται αντιδραστήρια και τοποθετούνται πάντοτε στην αριστερή πλευρά της χημικής εξίσωσης. Τα αντιδραστήρια παράγουν προϊόντα. Τα προϊόντα παρατίθενται πάντα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Πάνω από το βέλος, μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, εμφανίζεται ένας διαλύτης εάν χρησιμοποιείται κάποιος. εάν χρησιμοποιείται θερμότητα ή άλλος καταλύτης στην αντίδραση, αναγράφεται πάνω από το βέλος. Το βέλος δείχνει επίσης σε ποια κατεύθυνση θα γίνει η αντίδραση. Σε περιπτώσεις αντιδράσεων που συνεχίζονται μέχρι να επιτευχθεί ισορροπία, χρησιμοποιούνται δύο βέλη σε αντίθετες κατευθύνσεις.
Το HCl είναι ένα παράδειγμα ενός οξέος Arrhenius
Ένα παράδειγμα των χημικών εξισώσεων του Arrhenius acid είναι:
HCl (g) ---- Η2Ο ----> Η + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = Στερεό υδροχλωρικό οξύ (σε συνδετικό υλικό). Το νερό είναι ο διαλύτης και τα προϊόντα είναι το θετικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου σε υδατικό διάλυμα και το αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωρίου σε υδατικό διάλυμα. Η αντίδραση προχωρά από αριστερά προς τα δεξιά. Το οξύ Arrhenius παράγει ιόντα υδρογόνου.
Το NaOH είναι μια βάση Arrhenius
Ένα παράδειγμα μιας χημικής εξίσωσης του Arrhenius acid είναι:
ΝαΟΗ ---- Η2Ο ----> Na + (aq) + ΟΗ- (aq) όπου s = σε διάλυμα
ΝαΟΗ (ες) = διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το νερό είναι ο διαλύτης και τα προϊόντα είναι το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου σε υδατικό διάλυμα και το αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου σε υδατικό διάλυμα. Η βάση Arrhenius παράγει ιόντα υδρογόνου.
Οξέα και Βάσεις όπως ορίζεται από τον Arrhenius
Ο Arrhenius όριζε οξέα και βάσεις σε υδατικά διαλύματα. Επομένως, οποιοδήποτε οξύ που διαλύεται στο νερό μπορεί να θεωρηθεί ως ένα οξύ Arrhenius και οποιαδήποτε βάση που διαλύεται στο νερό μπορεί να θεωρηθεί βάση Arrhenius.