Το χλωριούχο μαγνήσιο αναφέρεται επισήμως μόνο στην ένωση MgCl2, αν και στην κοινή χρήση ο όρος «χλωριούχο μαγνήσιο» ισχύει και για τις ένυδρες μορφές χλωριούχου μαγνησίου MgCl2 (H2O) x. Το συστατικό του σε μια ποικιλία εμπορικών προϊόντων όπως το τσιμέντο, το χαρτί και τα μίλια, και χρησιμοποιείται επίσης ως συμπλήρωμα διατροφής και παράγοντας απόψυξης. Το χλωριούχο μαγνήσιο εξορύσσεται από τις θαλάσσιες κλίνες και το ενυδατωμένο χλωριούχο μαγνήσιο εξάγεται από το θαλασσινό νερό.
Εκχυλίστε το υδροξείδιο του μαγνησίου από το θαλάσσιο νερό. Προσθέστε ιζήματα ασβεστίου (CA (OH2)) σε θαλασσινό νερό στα ιόντα μαγνησίου (Mg2 +) για να πέσουν έξω από το διάλυμα καθώς καθιζάνουν το υδροξείδιο του μαγνησίου. Η ακόλουθη εξίσωση δείχνει αυτήν την αντίδραση: Mg2 + Ca (OH) Mg (ΟΗ) 2 + Ca2 +.
Μετατρέψτε το υδροξείδιο του μαγνησίου που αποκτήθηκε στο Στάδιο 1 σε ένυδρο χλωριούχο μαγνήσιο με υδροχλωρικό οξύ (HCl). Η ακόλουθη εξίσωση δείχνει αυτή την αντίδραση: Mg (OH) 2 + 2 HCl; MgCl2 + 2 Η2Ο. Αυτή η αντίδραση είναι γνωστή ως η "διαδικασία Dow" και χρησιμοποιείται σε εμπορική κλίμακα.
Χρησιμοποιήστε HCl για να μετατρέψετε το ανθρακικό μαγνήσιο (MgCO3) σε MgCl. Αυτή η μέθοδος είναι χρήσιμη επειδή το MgCO3 είναι ένα ανόργανο άλας το οποίο εμφανίζεται σε εμπορικά χρήσιμες ποσότητες. Η ακόλουθη εξίσωση δείχνει αυτήν την αντίδραση: Mg (CO) 3 + 2 HCl; MgCl2 + C02 + Η2Ο.
Κατασκευάστε το MgCl στο εργαστήριο από Mg και HCl ως εξής: Mg + 2 HCl; MgCl2 + Η2. Αυτή η αντίδραση είναι ένα κοινό εργαστηριακό πείραμα, αλλά είναι πολύ αναποτελεσματικό για να είναι εμπορικά πρακτικό.
Παρασκευάστε MgCl2 από θειικό μαγνήσιο (MgS04) και επιτραπέζιο άλας (NaCl). Η θέρμανση ενός συμπυκνωμένου διαλύματος αυτών των αντιδραστηρίων και στη συνέχεια η ψύξη του ταχέως θα προκαλέσει την ακόλουθη αντίδραση: MgS04 + 2 NaCl; MgCl2 + Na2S04.