Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Ατομικός αριθμός και αριθμός ατομικής μάζας
- Εύρεση του αριθμού μάζας
- Μονάδες για μάζα
Αν έχετε μια δεδομένη μάζα μιας ένωσης, μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των mole. Αντίθετα, εάν γνωρίζετε πόσες κροτίδες της ένωσης που έχετε, μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα της. Για κάθε υπολογισμό, πρέπει να γνωρίζετε δύο πράγματα: τον χημικό τύπο της ένωσης και τους αριθμούς μάζας των στοιχείων που την αποτελούν. Ο αριθμός μάζας των στοιχείων είναι μοναδικός για το στοιχείο αυτό και ο κατάλογος του βρίσκεται κάτω από το σύμβολο των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου δεν είναι ο ίδιος με τον ατομικό του αριθμό.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Ο αριθμός ατομικής μάζας κάθε στοιχείου εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο του στον περιοδικό πίνακα. Οι απαριθμούμενες μονάδες ατομικής μάζας, που ισοδυναμούν με γραμμάρια / γραμμομόριο.
Ατομικός αριθμός και αριθμός ατομικής μάζας
Κάθε στοιχείο χαρακτηρίζεται από έναν μοναδικό αριθμό θετικών φορτισμένων πρωτονίων στον πυρήνα του. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο και το οξυγόνο έχει οκτώ. Ο περιοδικός πίνακας είναι μια διάταξη των στοιχείων σύμφωνα με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό. Η πρώτη είσοδος είναι υδρογόνο, ο όγδοος είναι οξυγόνο και ούτω καθεξής. Ο τόπος που ένα στοιχείο καταλαμβάνει στον περιοδικό πίνακα είναι μια άμεση ένδειξη του ατομικός αριθμός, ή τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του.
Εκτός από τα πρωτόνια, οι πυρήνες των περισσότερων στοιχείων περιέχουν επίσης νετρόνια. Αυτά τα θεμελιώδη σωματίδια δεν έχουν φορτίο, αλλά έχουν περίπου την ίδια μάζα με τα πρωτόνια, έτσι πρέπει να συμπεριληφθούν στην ατομική μάζα. ο ατομικό αριθμό μάζας είναι το άθροισμα όλων των πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Το άτομο υδρογόνου μπορεί να περιέχει ένα νετρόνιο, αλλά συνήθως δεν έχει, έτσι ο αριθμός μαζών του υδρογόνου είναι 1. Το οξυγόνο, από την άλλη πλευρά, έχει ίσο αριθμό πρωτεϊνών και νετρονίων, που αυξάνει τον αριθμό μαζών του σε 16. Αφαίρεση μάζας στοιχείων ο αριθμός από την ατομική μάζα του λέει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του.
Εύρεση του αριθμού μάζας
Το καλύτερο μέρος για να αναζητήσετε έναν αριθμό ατομικής μάζας στοιχείων βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα. Εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο για το στοιχείο. Μπορεί να σας μπερδεύεται από το γεγονός ότι σε πολλές εκδόσεις του περιοδικού πίνακα, αυτός ο αριθμός περιέχει ένα δεκαδικό κλάσμα, το οποίο δεν θα περίμενε κανείς αν προέρχεται απλά προσθέτοντας πρωτόνια και νετρόνια.
Ο λόγος για αυτό είναι ότι ο αριθμός που εμφανίζεται είναι το σχετικό ατομικό βάρος, το οποίο προέρχεται από όλα τα φυσικώς απαντώμενα ισότοπα του στοιχείου που σταθμίζονται με το ποσοστό κάθε εμφάνισης. Τα ισότοπα σχηματίζονται όταν ο αριθμός των νετρονίων σε ένα στοιχείο είναι περισσότερο ή λιγότερο από τον αριθμό των πρωτονίων. Μερικά από αυτά τα ισότοπα, όπως ο άνθρακας-13, είναι σταθερά, αλλά ορισμένα είναι ασταθή και αποσυντίθενται με την πάροδο του χρόνου σε μια πιο σταθερή κατάσταση. Τέτοια ισότοπα, όπως ο άνθρακας-14, είναι ραδιενεργά.
Ουσιαστικά όλα τα στοιχεία έχουν περισσότερα από ένα ισότοπα, οπότε το καθένα έχει μια ατομική μάζα που περιέχει ένα δεκαδικό κλάσμα. Για παράδειγμα, η ατομική μάζα υδρογόνου που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα είναι 1.008, ότι για τον άνθρακα είναι 12.011 και ότι για το οξυγόνο είναι 15.99. Το ουράνιο, με ατομικό αριθμό 92, έχει τρία φυσικά ισότοπα. Η ατομική του μάζα είναι 238.029. Στην πράξη, οι επιστήμονες συνήθως στρογγυλοποιούν τον μαζικό αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.
Μονάδες για μάζα
Οι μονάδες ατομικής μάζας έχουν βελτιωθεί με την πάροδο των χρόνων και σήμερα οι επιστήμονες χρησιμοποιούν την ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας (amu ή απλά u). Ορίζεται ότι ισούται ακριβώς με το ένα δωδέκατο της μάζας ενός μη δεσμευμένου ατόμου άνθρακα-12. Εξ ορισμού, η μάζα ενός γραμμομορίου ενός στοιχείου, ή ο αριθμός Avogadros (6.02 x 1023) ατόμων, ισούται με την ατομική μάζα του σε γραμμάρια. Με άλλα λόγια, 1 amu = 1 γραμμάριο / γραμμομόριο. Έτσι, εάν η μάζα ενός ατόμου υδρογόνου είναι 1 amu, η μάζα ενός mole του υδρογόνου είναι 1 γραμμάριο. Η μάζα ενός mole του άνθρακα είναι συνεπώς 12 γραμμάρια, ενώ το ουράνιο είναι 238 γραμμάρια.