Περιεχόμενο
Το χλωριούχο αμμώνιο, επίσης γνωστό ως αμμωνία Sal, είναι μια ένωση αμμωνίας (NH3) και χλωρίου (Cl). Σηματοδοτείται από το σύμβολο NH4Cl και είναι σε στερεή κρυσταλλική μορφή στη φύση. Αυτή η ένωση είναι ένα υδατοδιαλυτό άλας αμμωνίας και το υδατικό χλωριούχο αμμώνιο είναι ελαφρώς όξινο. Το χλωριούχο αμμώνιο παράγεται στο εμπόριο με αντίδραση αμμωνίας (NH3) με υδροχλωρικό οξύ (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Το χλωριούχο αμμώνιο, ένα υδατοδιαλυτό άλας αμμωνίας, είναι ελαφρώς όξινο ως διάλυμα με βάση το νερό. Το όξινο συστατικό του χλωριούχου αμμωνίου (Cl-) παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +) όταν διαλύεται σε νερό. Το βασικό συστατικό (NH4 +) παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό.
Υδατικό χλωριούχο αμμώνιο
Όταν διαλύετε κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου σε νερό (Η2Ο), η ένωση χλωριούχου αμμωνίου αποσυντίθεται στα ιόντα συστατικά της: NH4 + και Cl-. Η χημική αντίδραση αποσύνθεσης είναι: NH4CI (στερεό) = ΝΗ4 + (υδατικό) + Cl- (υδατικό). ΝΗ4 + (υδατικό) + Η2Ο (υγρό) = ΝΗ3 (υδατικό) + Η3Ο + (υδατικό) Η3Ο + + ΟΗ- = 2Η2Ο. Αυτή η συγκεκριμένη αντίδραση των μορίων ύδατος είναι αναστρέψιμη καθώς τέτοια μόρια Η2Ο αποσυντίθενται για να σχηματίσουν Η3Ο + και ΟΗ- και συνδέονται για να σχηματίσουν μόρια Η2Ο. Το χλωριούχο αμμώνιο επανέρχεται στη στερεά του μορφή με κρυστάλλωση.
Οξικό συστατικό
Τα όξινα ή τα βασικά συστατικά του χλωριούχου αμμωνίου μπορούν να προσδιοριστούν μόνο στην υδατική τους μορφή με διάλυση της ένωσης με νερό. Το όξινο συστατικό παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +) όταν διαλύεται σε νερό. Το Cl- είναι το όξινο συστατικό του χλωριούχου αμμωνίου. NH4Cl + Η2Ο = ΝΗ4 + + ΗΟΙ (εξίσωση 1). Cl- + Η2Ο = Η + Cl- + Η2Ο (εξίσωση 2). Το χλωρίδιο (Cl-) συνδέεται πρώτα με νερό (Η2Ο) για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ (HCl) και η διάσπαση του HCl παράγει ιόντα υδρογόνου (Η +).
Βασικό στοιχείο
Ένα βασικό συστατικό παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται σε νερό. Σε υδατικό διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου, τα ιόντα αμμωνίου (ΝΗ4 +) συνδέονται πρώτα με Η2Ο και σχηματίζουν αμμωνία και ιόντα υδροξειδίου. NH4 + + Η2Ο = ΝΗ3 + ΟΗ- (εξίσωση 3). Δεδομένου ότι τα ιόντα αμμωνίου παράγουν ιόντα υδροξειδίου, τα NH4 + είναι τα βασικά συστατικά.
Οξική φύση και χρήσεις
Η ελαφρώς όξινη φύση του χλωριούχου αμμωνίου οφείλεται στον σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος (HCl), επειδή το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ και το αποτέλεσμά του είναι κυρίαρχο. Προσδιορίστε την όξινη ή βασική φύση χρησιμοποιώντας ένα μετρητή pH. Το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται ως λίπασμα για την καλλιέργεια καλλιεργειών όπως το καλαμπόκι, το σιτάρι και το ρύζι λόγω της υψηλότερης περιεκτικότητάς του σε αμμωνία. Χρησιμοποιείται επίσης σε επεξεργασία χιονιού σε πίστες σκι σε θερμοκρασίες άνω των μηδέν βαθμών Κελσίου / 32 βαθμούς Φαρενάιτ για να σκληρύνει το χιόνι.