Περιεχόμενο
Τα ιόντα είναι υδρόφιλα ή έλκονται από μόρια νερού επειδή τα μόρια νερού είναι πολικά, με αρνητικό φορτίο στο ένα άκρο και θετικό φορτίο στο άλλο άκρο. Το θετικά φορτισμένο άκρο του μορίου του νερού προσελκύει αρνητικά φορτισμένα ιόντα και το αρνητικά φορτισμένο τελικά θετικά φορτισμένα ιόντα. Επειδή τα ιόντα προσελκύονται με τα μόρια του νερού κατ 'αυτόν τον τρόπο, λέγεται ότι είναι υδρόφιλα. Τα υλικά που αποτελούνται από μη πολικά μόρια τείνουν να είναι υδρόφοβα ή ανθεκτικά στο νερό.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Τα ιόντα είναι θετικά ή αρνητικά φορτισμένα μόρια και ως εκ τούτου είναι υδρόφιλα επειδή έλκονται από πολικά φορτισμένα μόρια νερού. Το τέλος του μορίου του νερού με το άτομο οξυγόνου είναι αρνητικά φορτισμένο ενώ το άκρο του ατόμου υδρογόνου είναι θετικά φορτισμένο. Τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου προσελκύουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα και το άτομο οξυγόνου προσελκύει θετικά φορτισμένα ιόντα. Τα μόρια χωρίς φορτία όπως τα μη πολικά μόρια τείνουν να είναι υδρόφοβα ή να απωθούν το νερό.
Ιόντα και πολικά μόρια
Ένα μόριο νερού σχηματίζεται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο με δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτά τα μόρια καλούνται πολικά επειδή τα φορτία βρίσκονται στα δύο αντίθετα άκρα του μορίου. Το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια δέσμευσης ισχυρότερα από τα άτομα υδρογόνου, έτσι ώστε το άκρο του οξυγόνου του μορίου να φορτίζεται αρνητικά ενώ τα δύο άτομα υδρογόνου είναι θετικά φορτισμένα.
Ιόντα είναι άτομα που έχουν εγκαταλείψει ή έχουν λάβει επιπλέον ηλεκτρόνια και ως εκ τούτου έχουν θετικά ή αρνητικά φορτία. Αυτά σχηματίζουν ενώσεις με ιοντικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι τα θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα της ένωσης προσελκύουν το ένα το άλλο. Όταν η ένωση διαλύεται σε νερό, κάθε ιόν προσελκύεται από τα μόρια νερού και πηγαίνει σε διάλυμα. Οι ιονικοί δεσμοί καταλήγουν σε υδρόφιλες ενώσεις και ιόντα.
Για παράδειγμα, το χλωριούχο κάλιο, το KCl, είναι μια ιοντική ένωση αποτελούμενη από ιόντα καλίου και χλωρίου. Στο νερό, τα ιόντα διαλύονται και διαχωρίζονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα καλίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου. Και οι δύο προσελκύονται από τα μόρια του νερού και ως εκ τούτου είναι υδρόφιλα.
Υδρόφοβα μόρια
Επειδή τα μόρια του νερού είναι πολικά, έλκονται μεταξύ τους. Το αρνητικό άκρο οξυγόνου του μορίου νερού έλκεται σε ένα από τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου. Τα μόρια νερού σχηματίζουν συγκριτικά αδύναμους ενδομοριακούς δεσμούς που ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου. Τα ιόντα έχουν αρκετά ισχυρό φορτίο για να σπάσουν αυτούς τους δεσμούς και άλλα πολικά μόρια μπορούν να σχηματίσουν παρόμοιους δεσμούς με μόρια υδρογόνου. Γι 'αυτό τα ιόντα και άλλα πολικά μόρια είναι υδρόφιλα.
Τα μη πολικά μόρια δεν έχουν διαφορετικά φορτισμένα άκρα και έτσι δεν μπορούν να σπάσουν τους δεσμούς υδρογόνου των μορίων του νερού. Τα μόρια του νερού παραμένουν συνδεδεμένα μεταξύ τους και τα μη πολικά μόρια απορροφούνται. Αυτό σημαίνει ότι αυτά τα υλικά, αποτελούμενα από μη πολικά μόρια, είναι υδρόφοβα ή υδατοαπωθητικά. Πολλά λίπη και έλαια εμπίπτουν σε αυτή την κατηγορία. Σε αντίθεση με τα ιόντα, τα οποία είναι πάντα υδρόφιλα λόγω του φορτίου τους, τα μη πολικά μόρια διαχωρίζονται από το νερό και το επίκλιμα διαλύεται.