Περιεχόμενο
Οι χημικοί έχουν διάφορες μεθόδους για τον προσδιορισμό των συγκεντρώσεων μιγμάτων και διαλυμάτων. Οι λύσεις αποτελούνται από δύο συνιστώσες: τη διαλυμένη ουσία, η οποία εξ ορισμού είναι το συστατικό παρόν σε μικρότερη ποσότητα. και ο διαλύτης, ο οποίος είναι το συστατικό παρόν σε μεγαλύτερη ποσότητα.
Τα διαλύματα μπορεί να περιλαμβάνουν δύο υγρά: ένα στερεό διαλυμένο σε ένα υγρό. δύο αέρια. ένα αέριο διαλυμένο σε ένα υγρό. ή (λιγότερο συχνά) δύο στερεά. Το ποσοστό επί τοις εκατό, το οποίο συνήθως συντομεύεται β / β, είναι μία από τις πιο κοινές μονάδες συγκέντρωσης. αντιπροσωπεύει τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας που διαιρείται με τη μάζα του διαλύματος - η οποία περιλαμβάνει τις μάζες τόσο της διαλελυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη - πολλαπλασιαζόμενη επί 100.
Η συγκέντρωση σε μέρη ανά εκατομμύριο ή σε ppm, μοιάζει πολύ με το ποσοστό βάρους, εκτός από τον πολλαπλασιασμό του λόγου μάζας κατά 1.000.000 αντί των 100. Δηλαδή,
ppm = (μάζα διαλυμένης ουσίας ÷ μάζα διαλύματος) x 1,000,000.
Οι επιστήμονες γενικά χρησιμοποιούν ppm για να εκφράσουν τη συγκέντρωσή τους όταν το ποσοστό βάρους θα έχει ως αποτέλεσμα έναν απαράδεκτα μικρό αριθμό. Για παράδειγμα, είναι ευκολότερο να περιγραφεί ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει 0,0012% χλωριούχο νάτριο όπως περιέχει 12 ppm χλωριούχου νατρίου.
Προσδιορίστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια. Προβλήματα από βιβλία τυπικά δηλώνουν ρητά αυτές τις πληροφορίες (π.χ. "100 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου διαλελυμένα σε νερό"). Διαφορετικά, αυτό αντιπροσωπεύει κανονικά την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που ζυγίσατε σε ένα υπόλοιπο πριν την προστεθεί στο διαλύτη.
Προσδιορίστε τη μάζα, σε γραμμάρια, της συνολικής λύσης. Η λύση, εξ ορισμού, περιλαμβάνει τόσο την διαλελυμένη ουσία όσο και τον διαλύτη. Εάν γνωρίζετε τις μεμονωμένες μάζες της διαλυμένης ουσίας και της λύσης, μπορείτε να προσθέσετε αυτές τις τιμές για να πάρετε τη μάζα του διαλύματος.
Εισάγεται η μάζα της διαλυμένης ουσίας και η μάζα του διαλύματος στην ακόλουθη εξίσωση:
ppm = (μάζα διαλελυμένης ουσίας ÷ μάζα διαλύματος x 1,000,000.
Για παράδειγμα, τα ppm χλωριούχου νατρίου σε διάλυμα που περιέχει 1,5 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου διαλυμένα σε 1000 γραμμάρια νερού θα ήταν
(1.5 g ÷ (1000.0 ± 1.5 g)) χ 1.000.000 = 1.500 ppm.