Περιεχόμενο
- Υπολογισμός μάζας γραμμαρίων γραμμαρίων
- Προσδιορισμός του αριθμού των πτηνών
- Μετατρέποντας στροφές σε γραμμάρια
- Συμβουλές
- Προειδοποιήσεις
Το πενταϋδρικό θειικό χαλκό (II) είναι ένας ένυδρος κυανός κρύσταλλος. Χρησιμοποιείται ευρέως ως φυτοφαρμάκων και μυκητοκτόνων. Για την παρασκευή ενός διαλύματος θειικού χαλκού (II), χρησιμοποιείται η επιθυμητή γραμμομοριακότητα για τον υπολογισμό του απαιτούμενου αριθμού γραμμομορίων θειικού χαλκού (II). Αυτός ο αριθμός μετατρέπεται έπειτα σε ποσότητα γραμμαρίων που μπορεί να μετρηθεί σε εργαστήριο.
Υπολογισμός μάζας γραμμαρίων γραμμαρίων
Καταγράψτε τον πλήρη χημικό τύπο για το πενταϋδρικό θειικό χαλκό (II). Ο Ρωμαϊκός αριθμός II, για το 2, αναφέρεται στο φορτίο του χαλκού (Cu) σε αυτή την ένωση είναι συν 2. Το θειικό ιόν (SO4) έχει φορτίο μείον 2. Έτσι ο τύπος θειικού χαλκού (II) είναι CuSO4, και η ένωση είναι ουδέτερη. Το πενταϋδρικό μέρος του ονόματος σημαίνει ότι η ένωση έχει πέντε (πεντα) μόρια νερού (ένυδρη). Επομένως, ο πλήρης τύπος είναι CuSO4* 5Η2Ο. Η τελεία στη μέση υποδηλώνει ότι τα πέντε μόρια νερού συνδέονται φυσικά με την ένωση θειικού χαλκού (II).
Αναζητήστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα. Αυτός ο αριθμός βρίσκεται συνήθως πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. Ελέγξτε το κλειδί στον περιοδικό πίνακα για να βεβαιωθείτε ότι έχετε δει τις σωστές πληροφορίες. Για να γίνουν οι υπολογισμοί ευκολότεροι, γύρω από την ατομική μάζα στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό: Ο χαλκός (Cu) είναι 64g / mole, το θείο είναι 32g / mole, το οξυγόνο είναι 16g / mole και το υδρογόνο είναι 1g / mole .
Προσθέστε τη μάζα όλων των ατόμων στον χημικό τύπο. Επειδή η φόρμουλα έχει μόνο ένα γραμμάριο ατόμων χαλκού, προσθέστε 64g μόνο μία φορά. Ωστόσο, για το οξυγόνο, προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό γραμμομορίων ατόμων στον τύπο και πολλαπλασιάστε τον αριθμό με 16g για να πάρετε τη συνολική μάζα οξυγόνου στην ένωση. Οι εξισώσεις είναι: Cu: 64g x 1 = 64S: 32g x 1 = 32O: 16g x 4 = 64H: 1g x 10 = 10 ("5H2O" x 5 = 80
Το σύνολο είναι: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / mole = μάζα γραμμικού τύπου CuSO4* 5Η2Ο.
Προσδιορισμός του αριθμού των πτηνών
Σημειώστε τη φόρμουλα γραμμομοριακότητας. Η γραμμομοριακότητα ή η συγκέντρωση είναι ίση με τον αριθμό των γραμμομορίων διαλύτη ανά λίτρο διαλύματος. Απλοποιημένη, ο τύπος είναι Μ = mol / L.
Συνδέστε την επιθυμητή γραμμομοριακότητα και όγκο στη φόρμουλα γραμμομοριακότητας. Εάν θέλετε να προετοιμάσετε 1 λίτρο ενός διαλύματος 0,2 Μ, συνδέστε τις τιμές στην φόρμουλα για να επιλύσετε τα σωματίδια με αυτόν τον τρόπο: M = mol / L και 0,2 M = x mol / 1L.
Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του πενταϋδρίτη θειικού χαλκού (II) που απαιτείται. Αυτή η λειτουργία απαιτεί έναν απλό διασταυρούμενο πολλαπλασιασμό: χ = (0,2 Μ) (1L) = 0,2 mol.
Σε αυτό το παράδειγμα, θα χρειαστείτε 0,2 γραμμομόρια πενταένυδρου θειικού χαλκού (II) για να δημιουργήσετε 1 λίτρο διαλύματος.
Μετατρέποντας στροφές σε γραμμάρια
Καταγράψτε τον τύπο υπολογισμού των μορίων. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μετατροπή γραμμομορίων μιας ουσίας σε γραμμάρια μιας ουσίας και αντίστροφα. Επειδή η μάζα γραμμικού τύπου αντιπροσωπεύει τον αριθμό γραμμαρίων σε 1 γραμμομόριο μιας ουσίας, μπορείτε να αποκτήσετε την απαιτούμενη μάζα για το διάλυμα σας πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των γραμμομορίων με τη μάζα του γραμματικού τύπου. Απλοποιημένη, ο τύπος είναι: Αριθμός γραμμαρίων = (αριθμός γραμμομορίων) (μάζα γραμμικού τύπου).
Συνδέστε τη μάζα της γραμμικής δομής που υπολογίσατε προηγουμένως και τον αριθμό των γραμμομορίων που είχαν υπολογιστεί προηγουμένως στον τύπο μοριακών υπολογισμών. Χρησιμοποιώντας το προηγούμενο παράδειγμα, χρειάζονται 0,2 γραμμομόρια πενταένυδρου θειικού χαλκού (II): Αριθμός γραμμαρίων = (αριθμός γραμμομορίων) (μάζα γραμμικού τύπου) Αριθμός γραμμαρίων = (0,2 mol) (250 g / mol)
Επιλύστε τον αριθμό των γραμμάρια πενταϋδρίτη θειικού χαλκού (II) που απαιτείται. Ένα παράδειγμα είναι: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.
Σε αυτό το παράδειγμα, θα χρειαστεί να μετρήσετε στο εργαστήριο 50 g στερεού πενταϋδρίτη θειικού χαλκού (II) και προσθέστε νερό για να δημιουργήσετε 1 λίτρο διαλύματος.