Περιεχόμενο
Τα εργαστήρια χημείας και τα φαρμακεία συχνά πρέπει να αραιώνουν τις συμπυκνωμένες ουσίες σε λιγότερο συγκεντρωμένες μορφές. Οι ακριβείς υπολογισμοί θα εξασφαλίσουν ότι η αραίωση περιέχει τη σωστή ποσότητα της συμπυκνωμένης ουσίας. Κατά τον υπολογισμό των αραιώσεων, υπάρχουν δύο κύρια συστατικά της αραίωσης: η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης. Η διαλυμένη ουσία, επίσης γνωστή ως κατάλληλη ποσότητα, είναι το συμπυκνωμένο διάλυμα. Ο διαλύτης, επίσης γνωστός ως αραιωτικό, είναι το άλλο υγρό που χρησιμοποιείται στην αραίωση.
Υπολογίστε τις αραιωτικές αναλογίες
Προσδιορίστε πόση από την τελική λύση θα χρειαστείτε και ποια θα είναι η αναλογία αραίωσης. Για παράδειγμα, μπορεί να χρειαστείτε 100 ml διαλύματος 1: 8.
Χωρίστε τη συνολική ποσότητα διαλύματος που απαιτείται από τον δεύτερο αριθμό στο λόγο αραιώσεως. Αυτός ο δεύτερος αριθμός σας λέει πόσα συνολικά μέρη βρίσκονται στην αραίωση, οπότε η απάντηση θα σας πει πόσο μεγάλο είναι κάθε κομμάτι. Στο παραπάνω παράδειγμα, 100mL διαιρούμενα με 8 είναι 12.5mL.
Πολλαπλασιάστε την παραπάνω απάντηση με τον πρώτο αριθμό στο λόγο αραιώσεως για να μάθετε πόση ποσότητα συμπυκνωμένης διαλυμένης ουσίας θα χρειαστείτε. Είναι σύνηθες για τον πρώτο αριθμό να είναι 1, όπως στην παραπάνω περίπτωση, έτσι θα χρειαστείτε 12,5mL της διαλυμένης ουσίας.
Αφαιρέστε την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας από τον συνολικό όγκο του διαλύματος που απαιτείται για να μάθετε πόση ποσότητα του διαλύτη απαιτείται. Σε αυτή την περίπτωση, θα χρειαστείτε 100 ml μείον 12,5 ml ή 87,5 ml διαλύτη στην αραίωση.
Υπολογίστε τις αραιώσεις συγκέντρωσης
Προσδιορίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος έναρξης, συντομογραφία ως C1. Τα περισσότερα παρασκευασμένα διαλύματα επισημαίνονται με τη συγκέντρωσή τους είτε σε βάρος ανά μονάδα όγκου είτε σε γραμμομοριακότητα, που είναι ο αριθμός των γραμμομορίων ανά λίτρο. Για παράδειγμα, μπορεί να έχετε διάλυμα 0.4Μ οξέος.
Αναζητήστε τον όγκο και τη συγκέντρωση της λύσης που θα χρειαστείτε. Αυτές είναι οι συντετμημένες V2 και C2. Για παράδειγμα, μπορεί να χρειαστείτε 350mL διαλύματος οξέος 0.15M.
Συνδέστε όλους τους αριθμούς στον τύπο C1 x V1 = C2 x V2 και επιλύστε αλγεβρικά για να βρείτε το V1 ή τον όγκο του αρχικού διαλύματος που απαιτείται για να γίνει η αραίωση. Σε αυτό το παράδειγμα, θα λύσετε 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL για να διαπιστώσετε ότι το V1 είναι 13.125mL.
Αφαιρέστε το V1 από το V2 για να μάθετε πόσο νερό πρέπει να αναμιγνύεται με το μέρος του αρχικού διαλύματος. Στο παραπάνω παράδειγμα, 350mL μείον 13.125mL αφήνουν 336.875mL νερού που απαιτείται για να αναμιχθεί η αραίωση.