Περιεχόμενο
Ο εμπειρικός τύπος στη χημεία παρέχει τους σχετικούς αριθμούς κάθε τύπου ατόμου σε ένα συγκεκριμένο μόριο. Δεν παρέχει τον ακριβή αριθμό κάθε τύπου ατόμου στο μόριο, ούτε παρέχει πληροφορίες για τη διάταξη αυτών των ατόμων. Η στοιχειομετρία, ένας κλάδος της αναλυτικής χημείας που μελετά τη σύνθεση των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις, χρησιμοποιεί τον εμπειρικό τύπο. Υπολογίστε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης από την ποσότητα κάθε στοιχείου που είναι σε ένα δεδομένο δείγμα της ένωσης.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης παρέχει τις αναλογίες κάθε στοιχείου στην ένωση αλλά όχι τον πραγματικό αριθμό ή διάταξη ατόμων.
Προσδιορίστε τη μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση. Για αυτό το παράδειγμα, υποθέστε ότι έχετε 13,5 γραμμάρια (g) ασβεστίου (Ca), 10,8 g οξυγόνου (O) και 0,675 g υδρογόνου (H).
Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμαρίων σε ένα mole (mol) κάθε στοιχείου. Αυτό είναι γνωστό ως το ατομικό βάρος του στοιχείου και είναι διαθέσιμο από έναν περιοδικό πίνακα. Σε αυτό το παράδειγμα, το ατομικό βάρος Ca είναι 40,1, το ατομικό βάρος του Ο είναι 16,0 και το ατομικό βάρος του Η είναι 1,01.
Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου στην ένωση. Παραδείγματος χάριν, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g Οβ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol Ο και 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol Η) = 0,668 mol Η .
Προσδιορίστε την αναλογία των στοιχείων στην ένωση. Διαχωρίστε τη μοριακή ποσότητα κάθε στοιχείου από τη μικρότερη ποσότητα. Στην περίπτωση αυτή, η μικρότερη ποσότητα είναι για το ασβέστιο στα 0.337 mol. Διαχωρίζοντας κάθε γραμμομοριακή ποσότητα από 0.337 mol, παίρνουμε 0.337 ÷ 0.337 = 1 για το ασβέστιο, 0.675 ÷ 0.337 = 2 για το οξυγόνο και 0.668 ÷ 0.337 = 2 για το υδρογόνο.
Εκφράστε την εμπειρική φόρμουλα για το δείγμα. Από το Βήμα 4, γνωρίζουμε ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου για κάθε άτομο ασβεστίου. Ο εμπειρικός τύπος για την ένωση του δείγματος είναι συνεπώς CaO2H2.