Όταν έχετε ένα πρόβλημα χημείας ή φυσικής που σας ζητά να υπολογίσετε την τελική θερμοκρασία μιας ουσίας, για παράδειγμα, εφαρμόζετε μια ορισμένη ποσότητα θερμότητας στο νερό σε μια συγκεκριμένη αρχική θερμοκρασία, μπορείτε να βρείτε την απάντηση χρησιμοποιώντας μία από τις πιο συνηθισμένες θερμοδυναμικές εξισώσεις. Περικλείοντας το όριο μεταξύ της χημείας και της φυσικής, η θερμοδυναμική είναι ένας κλάδος της φυσικής επιστήμης που ασχολείται με μεταφορές θερμότητας και ενέργειας στη φύση και το σύμπαν στο σύνολό της.
Επαναλάβετε την εξίσωση συγκεκριμένης θερμότητας, Q = mcΔT. Το γράμμα "Q" είναι η θερμότητα που μεταφέρεται σε ανταλλαγή σε θερμίδες, "m" είναι η μάζα της υπό θερμή ουσία σε γραμμάρια, "c" είναι η ειδική θερμότητα και η στατική τιμή και "ΔT" είναι η μεταβολή της θερμοκρασία σε βαθμούς Κελσίου για να αντικατοπτρίζει τη μεταβολή της θερμοκρασίας. Χρησιμοποιώντας τους νόμους της αριθμητικής διαιρέστε και τις δύο πλευρές της εξίσωσης με το "mc" ως εξής: Q / mc = mcΔT / mc ή Q / mc = ΔT.
Συνδέστε τις τιμές που σας δίνει το χημικό πρόβλημα στην εξίσωση. Εάν, για παράδειγμα, σας λέει ότι κάποιος εφαρμόζει 150 θερμίδες σε 25,0 γραμμάρια νερού, η συγκεκριμένη θερμική του ικανότητα ή η ποσότητα θερμότητας που μπορεί να αντέξει χωρίς να αλλάξει τη θερμοκρασία είναι 1,0 θερμίδες ανά γραμμάριο ανά βαθμό Κελσίου, συμπληρώστε την εξίσωση ως εξής: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Συνεπώς, το νερό σας αυξάνεται κατά 6 βαθμούς Κελσίου.
Προσθέστε την αλλαγή της θερμοκρασίας στην αρχική θερμοκρασία των ουσιών σας για να βρείτε την τελική της θερμότητα. Για παράδειγμα, εάν το νερό ήταν αρχικά στους 24 βαθμούς Κελσίου, η τελική θερμοκρασία θα ήταν: 24 + 6, ή 30 βαθμοί Κελσίου.