Περιεχόμενο
Υποθέτοντας την τυποποιημένη πίεση μιας ατμόσφαιρας, το σημείο πήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό συμπυκνώνεται σε ένα στερεό. Ορισμένα αέρια, όπως το διοξείδιο του άνθρακα, μπορούν να γίνουν στερεά χωρίς να περάσουν από μια υγρή φάση μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται εξάχνωση. Όλα τα υγρά και τα αέρια, με εξαίρεση το ήλιο, έχουν χαρακτηριστικά σημεία κατάψυξης που οι επιστήμονες ανακάλυψαν με πειραματισμό και όχι με υπολογισμό. Ωστόσο, ένας γενικός τύπος γνωστός ως Blagdens Law σας επιτρέπει να υπολογίσετε πώς η προσθήκη μιας διαλελυμένης ουσίας θα μειώσει το σημείο πήξης ενός διαλύτη σε άμεση αναλογία με τη συγκέντρωση του διαλύματος.
Αναζητήστε τη μάζα ενός γραμμομορίου της διαλελυμένης ουσίας. Ένα mole είναι ένας συγκεκριμένος αριθμός σωματιδίων - ιόντων, ατόμων ή μορίων - σε μια ουσία. Ο συγκεκριμένος αριθμός είναι σταθερός Avogadros, 6,02 x 10 ^ 23. Μπορείτε να αναζητήσετε τη μάζα ενός μργού της διαλυμένης ουσίας στο Διαδίκτυο ή σε ένα βιβλίο χημείας. Για παράδειγμα, η μάζα ενός mole χλωριούχου νατρίου ή επιτραπέζιου άλατος είναι 58,44 γραμμάρια / γραμμομόριο.
Διερευνήστε τις ιδιότητες του διαλύτη. Για παράδειγμα, μπορείτε να αναζητήσετε H20 ή νερό σε διάφορες ιστοσελίδες και να διαπιστώσετε ότι το σημείο ψύξης είναι μηδέν βαθμούς Κελσίου. Το νερό έχει μια άλλη ιδιότητα, που ονομάζεται κρυοσκόπιο περιεχόμενο ("Kf") ίσο με 1,86 σε μονάδες (βαθμούς Κελσίου x κιλό / γραμμομόριο). Το Kf ενός διαλύτη περιγράφει πόσο το σημείο ψύξης του θα πέσει στην προσθήκη μιας διαλελυμένης ουσίας.
Προσδιορίστε τη γραμμικότητα ("m") του διαλύματος, η οποία ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλύτη ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Για παράδειγμα, εάν προσθέσετε 58,44 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου σε ένα κιλό νερό - το οποίο είναι επίσης ένα λίτρο νερού - έχετε ένα διάλυμα θαλασσινού νερού με μια γραμμομοριακή ποσότητα ενός γραμμομορίου άλατος / ένα κιλό νερό ή ένα mole /χιλιόγραμμο.
Αναζητήστε τον συντελεστή Hoff ("i") για τη διαλυμένη ουσία. Αυτή είναι η αναλογία των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας πριν και μετά τη διάλυση της. Για παράδειγμα, ένα γραμμομόριο χλωριούχου νατρίου διαχωρίζεται σε νερό για να σχηματίσει ένα γραμμομόριο κάθε ιόντων νατρίου και χλωρίου. Ως εκ τούτου, το επιτραπέζιο αλάτι έχει έναν συντελεστή Hoff δύο.
Υπολογίστε την κατάθλιψη του σημείου πήξης χρησιμοποιώντας τον τύπο Tf = (i x Kf x m), όπου Tf είναι το πόσο το σημείο ψύξης πέφτει σε βαθμούς Κελσίου. Στο παράδειγμά μας, Tf = (2 x 1,86 x 1), ή 3,72 ° C, ρίχνοντας το σημείο πήξης του νερού από μηδέν σε αρνητικό 3,72 ° C