Η εξάχνωση αναφέρεται στην ασυνήθιστη διαδικασία ενός υλικού που μετατρέπεται από τη στερεά φάση απευθείας στην αέρια φάση χωρίς να σχηματίζεται πρώτα ένα υγρό. Οι επιστήμονες το ταξινομούν ως μια ενδοθερμική διαδικασία επειδή αντιστοιχούν στην ένωση απορροφώντας θερμότητα από το περιβάλλον της. Οι επιστήμονες μπορούν να μετρήσουν την ποσότητα θερμότητας που είναι απαραίτητη για αυτόν τον μετασχηματισμό και στη συνέχεια να εκφράσουν το αποτέλεσμα ως «θερμότητα εξάχνωσης», συνήθως σε μονάδες ζελε, θερμότητας ανά γραμμάριο ουσίας, J / g ή μερικές φορές joules ανά γραμμομόριο ουσίας, J / mol.
Ρυθμίστε το θερμιδόμετρο σύμφωνα με τις οδηγίες χρήσης του.
Υπολογίστε τη μεταβολή θερμοκρασίας, deltaT, του νερού, αφαιρώντας την τελική θερμοκρασία του νερού από την αρχική θερμοκρασία του νερού. Έτσι, εάν η θερμοκρασία του νερού στο θερμιδόμετρο έπεσε από 55.0 βαθμούς Κελσίου στους 22.6 βαθμούς Κελσίου, τότε το deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 βαθμούς Κελσίου.
Υπολογίστε τη θερμότητα που χάνεται από το νερό, Q, σύμφωνα με την εξίσωση Q = m * c * deltaT, όπου m αντιπροσωπεύει τη μάζα του νερού και το c αντιπροσωπεύει την ειδική θερμότητα του νερού ή 4.184 Joules ανά γραμμάριο Celsius. Σημειώστε ότι 1 χιλιοστόλιτρο νερού ζυγίζει περίπου 1 γραμμάριο. Επομένως, εάν το θερμιδόμετρο γεμίσει με 200 mL νερού, το οποίο θα ζυγίζει 200 g, τότε Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joules θερμότητας. Το αρνητικό σημάδι μπροστά από την τιμή δείχνει ότι η θερμότητα χάθηκε από το νερό. Η θερμότητα που αποκτάται από την εξαγνισμένη ουσία θα είναι ίση σε ποσότητα αλλά αντίθετη σε σημάδια στη θερμότητα που χάνεται από το νερό.
Υπολογίστε τη θερμότητα εξάχνωσης της ουσίας διαιρώντας τη θερμότητα που απορροφάται από την ουσία, όπως υπολογίζεται στο στάδιο 2, με τη μάζα της ουσίας σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, αν τοποθετήθηκαν 47,5 g ουσίας στο θερμιδόμετρο, τότε η θερμότητα εξάχνωσης θα ήταν 27,100 / 47,5 = 571 J / g.