Περιεχόμενο
Εάν έχετε κάνει ποτέ παγωτό με παλιομοδίτικο αγκάθι, έχετε δει την κατάψυξη σημείου κατάψυξης - που ονομάζεται Tf - σε δράση. Η κατάθλιψη του σημείου πήξης είναι η προσθήκη μιας διαλυμένης ουσίας για τη μείωση του σημείου πήξης ενός διαλύματος. Στο παράδειγμα του παγωτού, προστίθεται αλάτι στον θρυμματισμένο πάγο που φέρνει το διάλυμα κάτω από μηδέν βαθμούς Celcius και επιτρέπει στη γλυκιά κρέμα να παγώσει. Για να υπολογίσετε τη σταθερά συμπίεσης σημείου πήξης ή Kf, θα χρειαστείτε την εξίσωση: delta Tf = Kfcm όπου cm είναι η μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος.
Γράψτε τι γνωρίζετε. Επειδή η Kf είναι μια σταθερά ή ένας αριθμός που είναι πάντα ο ίδιος, παρέχεται συχνά σε ένα γράφημα ή πίνακα σε βιβλία χημείας. Εάν δεν βλέπετε μια τιμή Kf που παρέχεται στο πρόβλημα, γυρίστε το πίσω μέρος του βιβλίου και αναζητήστε έναν πίνακα Kf στα προσαρτήματα. Μπορεί να μην χρειαστεί να υπολογίσετε μια αξία για τον εαυτό σας.
Επαναλάβετε την εξίσωση. Εάν δεν παρέχεται Kf, πρέπει να το λύσετε με μια εξίσωση αναθεώρησης της κατάθλιψης. Διαχωρίστε την κατάθλιψη του σημείου πήξης από τη μοριακή συγκέντρωση έτσι ώστε να έχετε: Kf = delta Tf / cm.
Καταχωρίστε τις τιμές για το delta Tf και το cm. Για παράδειγμα, εάν έχετε μια λύση με γραμμικότητα 0.455 που παγώνει στους 3.17 βαθμούς Κελσίου, τότε Kf θα είναι ίσο με 3.17 διαιρούμενο με 0.455 ή 6.96 βαθμούς Κελσίου.