Περιεχόμενο
- 1. Πάρτε τον χημικό τύπο
- 2. Πάρτε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου
- 3. Υπολογίστε το ατομικό βάρος της ένωσης
- 4. Υπολογίστε τον αριθμό των πτηνών
- 5. Πολλαπλασιάστε το Moles από το Avogadro Constant
Στη χημεία, ένα mole είναι μια μονάδα ποσότητας που αντιπροσωπεύει την ποσότητα μιας συγκεκριμένης ουσίας. Εφόσον ένα mole κάθε χημικής ένωσης περιέχει πάντα μόρια 6.022 x 10 ^ 23, μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων οποιασδήποτε ουσίας αν γνωρίζετε τη μάζα και τον χημικό τύπο. Ο αριθμός 6.022 x 10 ^ 23 καλείται ως σταθερά Avogadro.
1. Πάρτε τον χημικό τύπο
Πάρτε τον χημικό τύπο της ένωσης. Για παράδειγμα, αν η ένωση είναι θειικό νάτριο, Na2SO4, κάθε μόριο περιέχει δύο άτομα νάτριο (Na), ένα άτομο θείου (S) και τέσσερα άτομα οξυγόνου (O).
2. Πάρτε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου
Βρείτε τα σύμβολα στοιχείων στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων και σημειώστε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου. Στο παράδειγμα μας, το ατομικό βάρος του νατρίου (Na) είναι 23. το θείο (S) είναι 32, και οξυγόνο (Ο) είναι 16.
3. Υπολογίστε το ατομικό βάρος της ένωσης
Πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος κάθε στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του στοιχείου στο μόριο και προσθέστε τα για να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Στο παράδειγμα, η γραμμομοριακή μάζα του Na2S04 είναι (23 χ 2) + (32 χ 1) + (16 χ 4) = 142 γραμμάρια ανά γραμμομόριο.
4. Υπολογίστε τον αριθμό των πτηνών
Διαχωρίστε τη γνωστή μάζα της ένωσης με τη γραμμομοριακή της μάζα για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι η μάζα του δείγματος του Na2SO4 είναι 20 g. Ο αριθμός των γραμμομορίων ισοδυναμεί με 20 γραμμάρια / 142 γραμμάρια / γραμμομόριο = 0,141 γραμμομόρια.
5. Πολλαπλασιάστε το Moles από το Avogadro Constant
Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων από τη σταθερά Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, για να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων στο δείγμα σας. Στο παράδειγμα, ο αριθμός των μορίων του Na2S04 είναι 0.141 χ 6.022 χ 10-23 ή 8.491 χ 10-22 μόρια Na2S04.
Για παράδειγμα, δείτε το παρακάτω βίντεο: