Περιεχόμενο
Η κλίμακα pH, η οποία κυμαίνεται από 0 έως 14, σας λέει πόσο όξινο ή αλκαλικό είναι ένα διάλυμα. Ένα pH χαμηλότερο από 7 είναι όξινο, ενώ ένα pH μεγαλύτερο από 7 είναι αλκαλικό. Από μαθηματικούς όρους, το ρΗ είναι ο αρνητικός λογάριθμος της γραμμομοριακής συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Μια ταινία ελέγχου pH θα σας πει ότι το NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) είναι ένα ισχυρό αλκαλικό, αλλά για να υπολογίσετε το ακριβές pH του, θα πρέπει πρώτα να επεξεργαστείτε τη γραμμομοριακότητά του.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Χρησιμοποιώντας μια λωρίδα δείκτη pH θα σας πει ότι το NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) είναι ισχυρά αλκαλικό. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ρΗ προς το ανώτερο άκρο της κλίμακας ρΗ, το οποίο κυμαίνεται από 0 έως 14. Για να υπολογίσετε το ακριβές ρΗ, επεξεργαστείτε τη γραμμομοριακότητα του διαλύματος και, στη συνέχεια, εφαρμόστε τον στον τύπο για το pH.
Υπολογισμός της μοριακότητας
Η γραμμομοριακότητα (M) είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος εκφραζόμενου ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος, με τη χρήση του τύπου M = γραμμομοριακά διαλύματα διαλύματος λίτρων. Το πρώτο βήμα είναι ο υπολογισμός του αριθμού των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν. Εάν διαλύσατε 1 g ΝαΟΗ σε αρκετό νερό για να φτιάξετε συνολικά 250 ml διαλύματος, υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας που υπάρχουν με την κατάδυση της μάζας ΝαΟΗ με τη μοριακή μάζα της ένωσης. Η μοριακή μάζα του ΝαΟΗ είναι 40, οπότε εξάγεται 1 ÷ 40 = 0,025.
Στη συνέχεια, υπολογίστε τον αριθμό των λίτρων του υπάρχοντος διαλύματος. Σε αυτό το παράδειγμα, έχετε 250 ml διαλύματος. Μετατρέψτε σε λίτρα διαιρώντας με 1000, επειδή υπάρχουν 1000 χιλιοστόλιτρα σε ένα λίτρο. Εκτελέστε 250 ÷ 1000 = 0,25.
Στη συνέχεια, διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων διαλύτη με τον αριθμό των λίτρων διαλύματος. Εργαστείτε έξω 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Η γραμμομοριακότητα του διαλύματος ΝαΟΗ είναι 0,1 Μ.
Ιονισμός ΝαΟΗ
Ο ιονισμός είναι η προσθήκη ή αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου για τη δημιουργία ενός ιόντος. Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου δημιουργεί ένα θετικό ιόν και η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου δημιουργεί ένα αρνητικό ιόν. Ένα υδατικό διάλυμα ΝαΟΗ (ΝαΟΗ + Η2Ο) καταλήγει σε ιόντα Na + και ΟΗ-. Επειδή το NaOH είναι μια ισχυρή βάση, ιονίζεται πλήρως στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι 0.1 mol αυτού θα διαχωριστεί σε 0.1 mol Na + και ΟΗ-.
Υπολογισμός του pH
Για να υπολογίσετε το pH, εφαρμόστε τον τύπο pOH = -log. Εκτελέστε -log = 1. Στη συνέχεια, εφαρμόστε τον τύπο pH + pOH = 14. Για να απομονώσετε το pH, επεξεργαστείτε το 14 - 1 = 13. Το pH του διαλύματος NaOH σας είναι 13.