Εάν ένα μείγμα περιέχει δύο μικτά στερεά, δύο μικτά υγρά ή ένα στερεό διαλελυμένο σε ένα υγρό, η ένωση που υπάρχει στην μεγαλύτερη ποσότητα ονομάζεται "διαλύτης" και η ένωση που υπάρχει στην μικρότερη ποσότητα ονομάζεται "διαλυμένη ουσία". στερεό / στερεό μίγμα, η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας εκφράζεται πιο εύκολα ως ποσοστό μάζας. Εάν η διαλελυμένη ουσία είναι εξαιρετικά αραιωμένη (δηλ. Ουσιαστικά λιγότερο από 1 τοις εκατό κατά μάζα), τότε η συγκέντρωση συνήθως εκφράζεται ως μέρη ανά εκατομμύριο (ppm). Ορισμένοι υπολογισμοί που περιλαμβάνουν συγκέντρωση απαιτούν τη διαλυμένη ουσία να εκφράζεται ως κλάσμα mole.
Υπολογίστε τη συγκέντρωση σε εκατοστιαία αναλογία μάζας διαιρώντας τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας με τη συνολική μάζα του δείγματος και πολλαπλασιάζοντας με το 100. Για παράδειγμα, εάν ένα δείγμα μεταλλικού κράματος περιέχει 26 g νικελίου (Ni) και η συνολική μάζα του δείγματος είναι 39 g, τότε
(26 g Ni) / (39 g) χ 100 = 67% Ni
Express συγκέντρωση αραιών διαλυμένων ουσιών σε ppm διαιρώντας τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας με τη συνολική μάζα του δείγματος και πολλαπλασιάζοντας κατά 1.000.000. Έτσι, εάν ένα δείγμα κράματος μετάλλων περιέχει μόνο 0,06 g Ni και η συνολική μάζα του δείγματος είναι 105 g τότε
(0,06 g Ni) / (105 g) χ 1,000,000 = 571 ppm
Υπολογίστε το κλάσμα μορίων με διαίρεση των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας από τα συνολικά γραμμομόρια διαλύτη και διαλύτη. Αυτό αρχικά περιλαμβάνει τη μετατροπή των μαζών της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη σε γραμμομόρια, η οποία απαιτεί γνώση των ποσοτήτων τόσο της διαλελυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη. Η μετατροπή σε γραμμομόρια περαιτέρω απαιτεί τα βάρη του τύπου της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη. Για παράδειγμα, εξετάστε ένα κράμα νικελίου / σιδήρου (Ni / Fe) που περιέχει 25 g Νι και 36 g Fe. Το βάρος του τύπου Νί (που προσδιορίζεται από τον περιοδικό πίνακα) είναι 58,69 γραμμάρια ανά γραμμομόριο (γραμμομόριο / γραμμομόριο) και το βάρος του τύπου Fe είναι 55,85 g / mol. Επομένως,
Μόρια Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Μόρια Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Το γραμμομοριακό κλάσμα του Ni δίνεται στη συνέχεια από (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.