Περιεχόμενο
Μια θεωρητική απόδοση είναι η ποσότητα των προϊόντων που δημιουργούνται από μια χημική αντίδραση, υπό την προϋπόθεση ότι κανένα από τα αντιδραστήρια δεν θα χαθεί και η αντίδραση θα ολοκληρωθεί πλήρως. Η γνώση της θεωρητικής απόδοσης συμβάλλει στον προσδιορισμό της αποτελεσματικότητας των αντιδράσεων. Αυτό είναι σημαντικό να γνωρίζουμε σε οποιοδήποτε επίπεδο, από αρχάριους μαθητές χημείας έως βιομηχανικούς χημικούς που επιδιώκουν να μεγιστοποιήσουν τα κέρδη. Ο βασικός υπολογισμός της θεωρητικής απόδοσης αρχίζει με την εξίσωση της χημικής αντίδρασης, λαμβάνει υπόψη τις μοριακές ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων και καθορίζει εάν υπάρχει αρκετό από κάθε αντιδραστήριο, έτσι ώστε όλα αυτά να εξαντληθούν.
Βήμα 1
Προσδιορίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου. Για τα στερεά, διαιρέστε τη μάζα ενός αντιδραστηρίου που χρησιμοποιείται από το μοριακό βάρος του. Για τα υγρά και τα αέρια, πολλαπλασιάστε τον όγκο με την πυκνότητα και κατόπιν διαιρέστε με το μοριακό βάρος.
Βήμα 2
Πολλαπλασιάστε το μοριακό βάρος με τον αριθμό των γραμμομορίων στην εξίσωση. Το αντιδραστήριο που έχει τον μικρότερο αριθμό mole είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Βήμα 3
Υπολογίστε τη θεωρητική μοριακή απόδοση χρησιμοποιώντας τη χημική εξίσωση. Ο πολλαπλασιασμός της αναλογίας μεταξύ του περιοριστικού αντιδραστηρίου και του προϊόντος με τον αριθμό των γραμμομορίων του περιοριστικού αντιδραστηρίου που χρησιμοποιήθηκε στο πείραμα. Για παράδειγμα, εάν η εξίσωσή σας ήταν 4Al + 3O2 αποδίδει 2 Al2O3 και Al ήταν το περιοριστικό σας αντιδραστήριο, θα διαιρέσετε τον αριθμό Al mole που χρησιμοποιούνται από δύο επειδή παίρνει τέσσερα moles του Al για να κάνει δύο moles του Al2O3, σε ένα.
Βήμα 4
Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων του προϊόντος με το μοριακό βάρος του προϊόντος για να προσδιορίσετε τη θεωρητική απόδοση. Για παράδειγμα, εάν δημιουργήσατε 0,5 γραμμομόρια Al2O3, το μοριακό βάρος του Al2CO3 είναι 101,96 g / mol, έτσι θα έχετε 50,98 γραμμάρια ως θεωρητική απόδοση.