Περιεχόμενο
Έχετε κατακτήσει την ονομασία των ενώσεων και τώρα είστε έτοιμοι να προχωρήσετε σε εξισορροπητικές χημικές εξισώσεις. Αλλά η διαδικασία περιλαμβάνει περισσότερους αριθμούς και οι ήδη συντελεστές φαίνονται σκληρότεροι από τους δείκτες. Οι υποσημειώσεις σε έναν χημικό τύπο είναι σταθερές για κάθε ένωση. Το φωσφορικό νάτριο είναι πάντα Na3PO4. Το μεθάνιο είναι πάντα CH4. Ακόμη και οι ενώσεις που μπορούν να εκφράζονται με πολλαπλούς τρόπους (οξικό οξύ: CH3COOH ή C2H3O2) περιέχουν πάντα τον ίδιο αριθμό των αντίστοιχων στοιχείων τους. Δεν ισχύει για τους συντελεστές. Το μεθάνιο μπορεί να εμφανιστεί σε μια χημική εξίσωση ως 3CH4, 4CH4 ή ακόμα και 18CH4. Πώς μπορεί αυτός ο αριθμός να αλλάξει χωρίς να αλλάξει η ένωση; Και τι προκαλεί την αλλαγή; Σημειώστε ότι όλοι οι αριθμοί που ακολουθούν τα χημικά σύμβολα πρέπει να είναι δείκτες.
Ταυτοποίηση
Ο συντελεστής σε ένα χημικό τύπο είναι ο αριθμός που προηγείται της ένωσης. Εμφανίζεται πλήρες μέγεθος, ποτέ ως δείκτης ή δείκτης.
Λειτουργία
Ο συντελεστής σε έναν χημικό τύπο αντιπροσωπεύει την ποσότητα κάθε χημικού παρόντος. Η ποσότητα μιας ουσίας μετράται σε γραμμομόρια.
ΕΛΙΑ δερματος
Το mole μπορεί να είναι μια δύσκολη ιδέα για να κυριαρχήσει. Η σύγχυση συνήθως περιβάλλει το γεγονός ότι μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση ατόμων, μορίων ή σχεδόν οτιδήποτε περιλαμβάνει ποσό. Απλώς να θυμάστε ότι το mole παίρνει την πιο βασική μονάδα ποσότητας. Αν ασχολείσαι με άτομα υδρογόνου, τότε ένα mole μετράει την ποσότητα των παρόντων ατόμων. Εάν ασχολείστε με μόρια αιθανίου (CH3CH3), τότε το μόριο είναι η πιο βασική μονάδα, όχι το άτομο. Ένα mole είναι 6.022x10 ^ 23 της πιο βασικής μονάδας. (Μια κατεύθυνση υποδεικνύει τον υποκεφάλαιο · το 10 ^ 23 είναι 10 που ανεβαίνει στην εικοστή τρίτη δύναμη.) Ένα γραμμομόριο υδρογόνου είναι 6.022x10 ^ 23 άτομα υδρογόνου. Ένα γραμμομόριο αιθανίου είναι 6.022x10 ^ 23 μόρια αιθανίου. Ένας συντελεστής σε έναν χημικό τύπο υποδεικνύει πόσα γραμμομόρια της ουσίας αυτής είναι παρόντα. Το 3CH4 σημαίνει ότι υπάρχουν 3 γραμμομόρια CH4 και επομένως 1,8066x10 ^ 24 μόρια CH4.
Εξισώσεις εξισορρόπησης
Οι συντελεστές χρησιμοποιούνται στη διαδικασία εξισορρόπησης των εξισώσεων, γνωστή ως στοιχειομετρία. Προσθέτουμε συντελεστές στις ενώσεις σε χημικές εξισώσεις για να βεβαιωθούμε ότι ο αριθμός των γραμμομορίων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Παραδείγματα: 3Na ^ (+) + ΡΟ4 (3-) -> Na3P04 3 moles Na, 1 mole ΡΟ4-> 3 moles Na, 1 mole ΡΟ4ΟΗ4 + 2Ο2-> C02 + 2H2O 1 mole C, 4 moles Η , 4 moles Ο -> 1 mole C, 4 moles Η, 4 moles Ο
Μετατρέποντας στροφές σε γραμμάρια
Χρησιμοποιούμε επίσης συντελεστές κατά τον προσδιορισμό της ποσότητας μιας χημικής ουσίας που θα χρησιμοποιηθεί στο εργαστήριο. Δεν μπορούμε να ζυγίζουμε κρεατοελιές στις κλίμακες μας, οπότε θα πρέπει να μετατρέψουμε τα κιλά σε γραμμάρια. Για αυτή τη μετατροπή, χρησιμοποιούμε κάθε στοιχείο μοριακή μάζα, που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα. Αν από τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς γνωρίζουμε ότι χρειαζόμαστε 5 γραμμομόρια πάγου (H2O), τότε χρησιμοποιούμε απλά ανάλυση διαστάσεων για να υπολογίσουμε πόσα γραμμάρια πάγου προσθέτουμε στην αντίδραση: 10 mol Η (1,00794 g / mol Η) + 5 mol O (15.9994 g / mol Ο) = 90.0764 g πάγου