Περιεχόμενο
- Αντιπροσωπευτικά Στοιχεία και Διάταξη του Περιοδικού Πίνακα
- Σημασία της διάταξης
- Κατάλογος αντιπροσωπευτικών στοιχείων στο S Block
- Κατάλογος αντιπροσωπευτικών στοιχείων στην ομάδα P
- Χρήσεις του Περιοδικού Πίνακα
Ο Περιοδικός Πίνακας Στοιχείων, όπως είναι γνωστός σήμερα, αναπτύχθηκε από τον Ρώσο χημικό Ντμίτρι Μεντελλέεφ και παρουσιάστηκε για πρώτη φορά στη γερμανική χημεία Priodical Zeitschrift für Chemie το 1869. Ο Mendeleev είχε αρχικά δημιουργήσει το "περιοδικό σύστημα" του γράφοντας ιδιότητες των στοιχείων σε κομμάτια των καρτών και την τακτοποίησή τους κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού βάρους. Ο Mendeleev επίσης διαπίστωσε ότι η σχετική ατομική μάζα ορισμένων στοιχείων υπολογίστηκε λανθασμένα. Διορθώνοντας αυτό, ήταν σε θέση να τοποθετήσει τα στοιχεία στη σωστή θέση τους στο τραπέζι. Ο Μεντέλεεφ άφησε επίσης μέρη για στοιχεία που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί. Από τον Ιούνιο του 2010, ο περιοδικός πίνακας περιέχει 118 επιβεβαιωμένα στοιχεία.
Στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, οι στήλες στοιχείων ορίζουν ομάδες στοιχείων που μοιράζονται πολλές κοινές ιδιότητες. Υπάρχουν δύο ομάδες ομάδων στον περιοδικό πίνακα. Το πρώτο σύνολο είναι στοιχεία της ομάδας Α και είναι επίσης γνωστά ως αντιπροσωπευτικά στοιχεία. Το δεύτερο σύνολο είναι στοιχεία της ομάδας Β και είναι επίσης γνωστά ως μεταβατικά μέταλλα. Τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία είναι τα πιο άφθονα στοιχεία της γης.
Αντιπροσωπευτικά Στοιχεία και Διάταξη του Περιοδικού Πίνακα
Στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων, τα στοιχεία είναι διατεταγμένα σε στήλες γνωστές ως "ομάδες, " και σειρές γνωστές ως "περιόδους. " Οι ομάδες περιέχουν στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες που έχουν την ίδια διάταξη ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους κέλυφος, «ηλεκτρόνια σθένους», τα οποία καθορίζουν τις ιδιότητες του στοιχείου και τη χημική του δραστικότητα και πώς θα συμμετέχει στη χημική σύνδεση. Οι ρωμαϊκοί αριθμοί πάνω από κάθε ομάδα υπαγορεύουν τον συνήθη αριθμό ηλεκτρόνων σθένους.
Οι ομάδες χωρίζονται περαιτέρω σε αντιπροσωπευτικά στοιχεία και μεταβατικά μέταλλα. Οι ομάδες 1Α και 2Α στα αριστερά και 3Α έως 8Α στα δεξιά ταξινομούνται ως αντιπροσωπευτικά στοιχεία, ενώ τα ενδιάμεσα αυτά στοιχεία ταξινομούνται ως μεταβατικά μέταλλα. Τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία είναι επίσης γνωστά ως "Ομάδα Α, " "S και P Στοιχεία Block, " ή "Κύρια Στοιχεία Ομάδας. "
Σημασία της διάταξης
Η διάταξη του περιοδικού πίνακα παρουσιάζει επαναλαμβανόμενες χημικές ιδιότητες. Τα στοιχεία παρατίθενται κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού (ο αριθμός των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα) και διευθετούνται έτσι ώστε τα στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες να πέφτουν στις ίδιες στήλες. Τα στοιχεία απαριθμούνται με, μεταξύ άλλων πληροφοριών, το σύμβολο στοιχείων τους, τον ατομικό αριθμό και την ατομική μάζα.
Κατάλογος αντιπροσωπευτικών στοιχείων στο S Block
Τα στοιχεία S Block ή τα στοιχεία στις στήλες 1A και 2A στα αριστερά του περιοδικού πίνακα περιλαμβάνουν υδρογόνο (H), λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (K). Ρουβίδιο (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Βηρύλλιο (Be), Μαγνήσιο (Mg), Ασβέστιο (Ca), Στρόντιο (Sr), Βάριο (Ba) και Ράδιο (Ra).
Κατάλογος αντιπροσωπευτικών στοιχείων στην ομάδα P
Τα στοιχεία του μπλοκ Ρ ή τα στοιχεία στις στήλες 3Α έως 8Α στα δεξιά του περιοδικού πίνακα περιλαμβάνουν το Βόριο (Β), το Αλουμίνιο (Αl), το Γάλλιο (Ga), το Ινδίου (In), το Thalium (Tl), το Carbon Πυριτίου (Si), γερμανίου (Ge), κασσίτερου (Sn), μόλυβδου (Pb), ununquadium (Uuq), αζώτου (Ν), φωσφόρου (P), αρσενικού (Sb) Το οξυγόνο (Ο), το θείο (S), το σελήνιο (Se), το τελλούριο (Te), το πολόνιο (Po), το φθόριο (F), το χλώριο (Cl), το βρώμιο, το ιώδιο Ηλίου (He), Νέον (Ne), Αργόν (Ar), Κρύπτον (Kr), Xenon (Xe) και Radon (Rn).
Χρήσεις του Περιοδικού Πίνακα
Μία από τις κύριες χρήσεις του περιοδικού πίνακα είναι η πρόβλεψη των χημικών ιδιοτήτων ενός στοιχείου με βάση τη θέση του. Ο Μεντελλέεφ χρησιμοποίησε τις τάσεις στο τραπέζι του για να προβλέψει τις ιδιότητες των πέντε στοιχείων που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί κατά το χρόνο που δημιούργησε το τραπέζι του. Το μέγεθος του ατόμου, η δυνατότητα σχηματισμού ενός χημικού δεσμού και η ενέργεια που απαιτείται για να αφαιρεθεί ένα ηλεκτρόνιο, μειώνονται καθώς κινείται από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο και αυξάνεται καθώς κάποιος μετακινείται προς τα κάτω σε μια στήλη.