Περιεχόμενο
Η τιτλοδότηση της βάσης οξέος είναι ένας απλός τρόπος μέτρησης των συγκεντρώσεων. Οι χημικοί προσθέτουν ένα τίτλο, ένα οξύ ή μια βάση γνωστής συγκέντρωσης και στη συνέχεια παρακολουθούν την αλλαγή στο pH. Μόλις το ρΗ φθάσει στο σημείο ισοδυναμίας, όλα τα οξέα ή βάσεις στο αρχικό διάλυμα έχουν εξουδετερωθεί. Με τη μέτρηση του όγκου του προστιθέμενου τιτλοδοτημένου, ο χημικός μπορεί να καθορίσει τη συγκέντρωση του αρχικού διαλύματος. Αυτή η διαδικασία ισχύει για οξέα και βάσεις που δίνουν / δέχονται μόνο ένα ιόν υδρογόνου. Άλλες ενώσεις όπως το θειικό οξύ έχουν πολλαπλά σημεία ισοδυναμίας, επομένως οι καμπύλες τιτλοδότησης είναι πιο περίπλοκες.
Εκτιμήστε το pH στο σημείο ισοδυναμίας. Για ένα ισχυρό οξύ ή βάση σε διάλυμα, το ρΗ στην ισοδυναμία θα είναι 0. Όταν όμως ένα ισχυρό οξύ αντιδρά με μια ασθενή βάση, σχηματίζουν ένα όξινο άλας, έτσι ώστε το ρΗ στην ισοδυναμία να είναι μικρότερο από 7, ενώ το ρΗ μια ισχυρή βάση που αντιδρά με ένα ασθενές οξύ θα είναι μεγαλύτερη από 7 για τον ίδιο λόγο.
Ένας καλός τρόπος να προσδιορίσετε τι περιμένετε θα συμβεί είναι να γράψετε τη χημική εξίσωση για την αντίδραση εξουδετέρωσης και να προσδιορίσετε τα προϊόντα. Μόλις το σύνολο του οξέος ή της βάσης έχει εξουδετερωθεί, τα προϊόντα θα είναι όλα αυτά που αφήνονται, έτσι θα καθορίσουν το pH.
Επιλέξτε έναν δείκτη pH βάσει του pH που αναμένετε στην ισοδυναμία. Επιλέξτε έναν δείκτη pH που αλλάζει χρώμα στο ή κοντά στο pH που περιμένετε στο σημείο ισοδυναμίας.
Βάλτε τα προστατευτικά γυαλιά, εργαστηριακά παλτά και γάντια. Πραγματοποιήστε το υπόλοιπο του πειράματος κάτω από τον καπνό για την ασφάλεια.
Γεμίστε τη μεμβράνη με τον τίτλο. Επιλέξτε τον καταλληλότερο τίτλο. Αραιώστε τον τίτλο και καταγράψτε τη συγκέντρωσή του. Θυμηθείτε κατά την αραίωση του τιτλοδοτημένου ότι το οξύ πρέπει πάντα να προστίθεται στο νερό, όχι το αντίστροφο. Ισχυρά οξέα ή βάσεις γενικά χρησιμοποιούνται ως τίτλοι. είναι πιο δύσκολο να βρεθεί το σημείο ισοδυναμίας χρησιμοποιώντας ένα ασθενές οξύ ή βάση ως τίτλο. Τιτλοδοτήστε ένα όξινο διάλυμα με ισχυρή βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου. Τιτλοδοτήστε ένα βασικό διάλυμα με ισχυρό οξύ όπως υδροχλωρικό / μουριατικό οξύ.
Τοποθετήστε τη φιάλη ή το κύπελλο κάτω από την προχοΐδα. Καταγράψτε τον όγκο του διαλύματος που περιέχεται στη φιάλη.
Προσθέστε αργά τον τίτλο στο ποτήρι / φιάλη. Η αλλαγή του pH στο σημείο ισοδυναμίας είναι δραματική και συμβαίνει γρήγορα. Μόλις ο δείκτης pH αλλάξει χρώμα, διακόψτε την προσθήκη τίτλου και καταγράψτε τον όγκο του τίτλου που προσθέσατε. Η προχοΐδα θα έχει τυπικά σημάδια όγκου κατά μήκος της πλευράς, έτσι μπορείτε να καθορίσετε πόσα έχετε χρησιμοποιήσει.
Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων που προστέθηκαν με τον πολλαπλασιασμό του όγκου του τίτλου που χρησιμοποιήσατε με τη συγκέντρωση του οξέος ή της βάσης στον τίτλο. Ο αριθμός των γραμμομορίων που προστέθηκαν για να φθάσουν στο σημείο ισοδυναμίας είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων οξέος ή βάσης που υπήρχαν αρχικά στο διάλυμα.
Χωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων οξέος ή βάσης με τον αριθμό των λίτρων στη φιάλη ή το κύπελλο πριν από την τιτλοδότηση για να λάβετε τα γραμμομόρια ανά λίτρο ή τη συγκέντρωση του αρχικού διαλύματος.