Η μοριακή πολικότητα εμφανίζεται όταν τα άτομα με διαφορετικά ποσοστά ηλεκτροαρνησίας συνδυάζονται με τρόπο που οδηγεί σε ασυμμετρική κατανομή του ηλεκτρικού φορτίου. Δεδομένου ότι όλα τα άτομα έχουν ένα ορισμένο ποσό ηλεκτροαρνησίας, όλα τα μόρια λέγεται ότι είναι κάπως δίπολο. Ωστόσο, όταν ένα μόριο διαθέτει μια συμμετρική δομή, τα φορτία ακυρώνονται το ένα το άλλο, οδηγώντας έτσι σε ένα μη πολικό μόριο. Το ίδιο συμβαίνει όταν όλα τα άτομα σε ένα μόριο περιέχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
Καθορίστε την ηλεκτροαρνητικότητα κάθε ατόμου χρησιμοποιώντας έναν περιοδικό πίνακα στοιχείων. Εάν όλα τα άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, τότε το μόριο είναι αρχικά μη πολικό. Με δεδομένο το μόριο CH4, ο άνθρακας (C) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,5 και το υδρογόνο (H) έχει ένα από τα 2,1. Δεδομένου του μορίου ΝΗ3, το άζωτο (Ν) έχει ηλεκτρεναρτικότητα 3.0. Ωστόσο, δεδομένου του μορίου NCl3, το άζωτο και το χλώριο έχουν αμφότερες την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα 3.0, έτσι το μόριο είναι μη πολικό.
Σχεδιάστε το μόριο χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του διάγραμμα κουκίδων Lewis. Μετράτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που περιέχει κάθε άτομο. Τακτοποιήστε τα άτομα έτσι ώστε το κέντρο με την μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα να βρίσκεται στο κέντρο. Συνδέστε τα άτομα με δεσμούς απλών ηλεκτρονίων και αφαιρέστε αυτά τα ηλεκτρόνια από τον αριθμό σθένους. Τοποθετήστε ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από τα εξωτερικά άτομα μέχρι να επιτύχετε ένα οκτάτο και, στη συνέχεια, αφαιρέστε αυτά τα ηλεκτρόνια από την καταμέτρηση. Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από το άτομο στο κέντρο.
Προσδιορίστε την πολικότητα των μορίων ελέγχοντας το σχήμα της για συμμετρία. Με δεδομένο το παράδειγμα, το μόριο CH4 έχει τετραεδρικό σχήμα που είναι συμμετρικό. Έτσι, είναι μη πολική. Το μόριο NCl3 έχει πυραμιδοειδές σχήμα, από την άλλη πλευρά, έτσι είναι πολικό. Γενικά, μόρια με γραμμικά, τριγωνικά και τετραεδρικά σχήματα δεν είναι πολικά, ενώ τα άτομα με σχήμα πυραμίδας και σχήματος V είναι πολικά.