Περιεχόμενο
- Προσδιορισμός της μοριακής μάζας ενός στοιχείου
- Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα μιας χημικής ένωσης
- Μετατρέποντας από τη μάζα σε κρότωνες
Στη χημεία, ένα mole είναι μια ποσότητα που χρησιμοποιείται για τη συσχέτιση των αντιδραστηρίων με προϊόντα σε στοιχειομετρικές εξισώσεις. Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας είναι ίσο με 6.02 x 10 ^ 23 σωματίδια - συνήθως άτομα ή μόρια - αυτής της ουσίας. Για ένα δεδομένο στοιχείο, η μάζα (σε γραμμάρια) ενός γραμμομορίου δίνεται από τον αριθμό μάζας του στον περιοδικό πίνακα. η "μοριακή μάζα" ενός μορίου είναι το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων στο μόριο στις σωστές αναλογίες. Είναι απλός ο προσδιορισμός της γραμμομοριακής μάζας των στοιχείων και των μορίων που χρησιμοποιούν τον περιοδικό πίνακα, καθώς και η μετατροπή μεταξύ γραμμαρίων και γραμμομορίων.
Προσδιορισμός της μοριακής μάζας ενός στοιχείου
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Βρείτε το στοιχείο λιθίου (Li) στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός για το λίθιο είναι 3, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
Σημειώστε ότι ο μαζικός αριθμός λιθίου είναι 6,94, που αντιπροσωπεύει το άθροισμα των αριθμών πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
Σημειώστε ότι ο αριθμός μάζας είναι ίσος με τη μάζα (σε γραμμάρια) ενός γραμμομορίου λιθίου. αυτή είναι η γραμμομοριακή μάζα του λιθίου.
Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα μιας χημικής ένωσης
Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του διοξειδίου του άνθρακα (χημικός τύπος CO2). Βρείτε άνθρακα και οξυγόνο στον περιοδικό πίνακα.
Σημειώστε τις μάζες άνθρακα και οξυγόνου από τον περιοδικό πίνακα, οι οποίες είναι 12,01 και 16, αντίστοιχα.
Προσθέστε τους μαζικούς αριθμούς ενός ατόμου άνθρακα και δύο ατόμων οξυγόνου από τον περιοδικό πίνακα: 12,01 + 2 (16) = 44,01 γραμμάρια ανά mole
Μετατρέποντας από τη μάζα σε κρότωνες
Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων νερού σε 600 γραμμάρια νερού (H2O). Βρείτε υδρογόνο και οξυγόνο στον περιοδικό πίνακα.
Ρυθμίστε την ακόλουθη εξίσωση που σχετίζεται με γραμμάρια σε γραμμομόρια:
x γραμμομόρια Η2Ο = (1 γραμμομόριο Η2Ο / 18 γραμμάρια Η2Ο) χ (600 γραμμάρια Η2Ο)
Επιλύστε την εξίσωση στο Βήμα 2 για να διαπιστώσετε ότι υπάρχουν 3,33 γραμμομόρια Η2Ο σε 600 γραμμάρια Η2Ο.