Περιεχόμενο
Η ισχύς ενός οξέος μετράται τόσο με το ρΗ του όσο και με το ρΚα του και τα δύο σχετίζονται με την εξίσωση Henderson-Hasslebalch. Αυτή η εξίσωση είναι: ρΗ = pKa + log /, όπου είναι η συγκέντρωση του οξέος και είναι η συγκέντρωση της συζευγμένης βάσης του μετά τη διάσταση. Το pH είναι μια μεταβλητή που εξαρτάται από τη συγκέντρωση, οπότε αν θέλετε να αντλήσετε την αξία της από αυτή τη σχέση, πρέπει να γνωρίζετε τις συγκεντρώσεις του οξέος και της συζευγμένης βάσης του.
Τι είναι το pH και το pKa;
Το ακρωνύμιο pH σημαίνει "δύναμη υδρογόνου", και ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου σε ένα υδατικό διάλυμα. Η ακόλουθη εξίσωση εκφράζει αυτή τη σχέση:
ρΗ = -log
Η τιμή του pKa, από την άλλη πλευρά, εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις της όξινης και συζυγούς βάσης σε διάλυμα μετά την επίτευξη της ισορροπίας της διάστασης οξέος. Ο λόγος των συγκεντρώσεων της συζυγούς βάσης και του συζευγμένου οξέος προς το εν λόγω οξύ, σε ένα υδατικό διάλυμα, ονομάζεται σταθερά διάστασης, Κ &. Η τιμή για το pKa δίνεται από:
pKa = -log (Κa)
Αν και το ρΗ ποικίλει δια διαλύματος, το pKa είναι μια σταθερά για κάθε οξύ.
Henderson-Hasselbalch εξίσωση
Ο τύπος Henderson-Hasselbalch προέρχεται απευθείας από τον ορισμό της σταθεράς διάστασης Ka. Για ένα οξύ ΗΑ που διαχωρίζεται σε Η+ και ένα- σε νερό, η σταθερά διάστασης δίνεται από:
Ka = /
Μπορούμε να πάρουμε τον λογάριθμο και των δύο πλευρών:
log (Ka) = log (/) ή log Ka = log (Η +) + log /
Αναφερόμενοι στους ορισμούς του ρΗ και του pKa, αυτό γίνεται:
-pKa = -pH + log /
Τέλος, μετά την προσθήκη ρΗ και pKa και στις δύο πλευρές:
ρΗ = pKa + log /.
Αυτή η εξίσωση σας επιτρέπει να υπολογίσετε το pH αν είναι γνωστή η σταθερά διάστασης, pKa και οι συγκεντρώσεις της βάσης οξέος και συζυγούς.