Περιεχόμενο
Οι χημικοί πραγματοποιούν μια διαδικασία που ονομάζεται τιτλοδότηση για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας διαλελυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Τα ιόντα χλωρίου προέρχονται από τη διάλυση κοινού αλατιού στο τραπέζι. Το νιτρικό άργυρο χρησιμοποιείται συνήθως ως τίτλος για τον προσδιορισμό μιας άγνωστης συγκέντρωσης χλωριούχου νατρίου. Τα ιόντα αργύρου και χλωρίου αντιδρούν σε γραμμομοριακή αναλογία 1 προς 1 (από τη χημική εξίσωση στην αναφορά 1), γεγονός που καθιστά τους υπολογισμούς που εμπλέκονται σε αυτή τη συγκεκριμένη τιτλοδότηση σχετικά εύκολο.
Χρησιμοποιήστε το υπόλοιπό σας για να μετρήσετε 2,55 γραμμάρια στερεού νιτρικού αργύρου. Προσθέστε αυτήν την ποσότητα στο ποτήρι ζέσεως των 500 mL και προσθέστε νερό έως ότου το ποτήρι γεμίσει μέχρι το σημάδι των 300 mL. Αναδεύστε το διάλυμα μέχρι να διαλυθεί όλο το νιτρικό άργυρο. Αυτό θα δημιουργήσει ένα διάλυμα 0,05 Μοριακού (Μ) νιτρικού αργύρου.
Τοποθετήστε την προχοΐδα τιτλοποίησης με νιτρικό άργυρο 0,05.
Προσθέστε 30 mL από το άγνωστο διάλυμα χλωριδίου στο ποτήρι σας των 100 mL. Προσθέστε 3 σταγόνες διαλύματος δείκτη στο ποτήρι ζέσεως και, στη συνέχεια, τοποθετήστε το κάτω από την προχοΐδα.
Αφήστε ένα αργό ρεύμα νιτρικού αργύρου από την προχοΐδα στο ποτήρι, στροβιλίζοντας όλο το διάλυμα χλωριούχου. Σταματήστε αμέσως την προσθήκη νιτρικού αργύρου όταν εμφανίζεται ένα διαυγές χρώμα ροδάκινου στο διάλυμα χλωριδίου και δεν εξαφανίζεται. Αυτή η αλλαγή χρώματος υποδηλώνει ότι το διάλυμα έχει φθάσει στο σημείο ισοδυναμίας όπου η ποσότητα ιόντων αργύρου είναι ίση με την ποσότητα ιόντων χλωρίου.
Πολλαπλασιάστε τη γραμμομοριακότητα του νιτρικού αργύρου με τον αριθμό των λίτρων που χρησιμοποιούνται για να επιτευχθεί το χρώμα ροδάκινου στο διάλυμα χλωριούχου. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι η προχοΐδα δείχνει ότι χρησιμοποιήσατε 15 mL νιτρικού αργύρου για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας. Ο υπολογισμός θα φαινόταν έτσι:
Χρησιμοποιούνται άλατα νιτρικού αργύρου = 0,05 moles / L χ 0,015 L = 0,00075 moles
Επειδή τα ιόντα αργύρου και χλωρίου αντιδρούν σε αναλογία 1 προς 1, αυτό αποκαλύπτει ότι υπάρχουν 0,00075 γραμμομόρια χλωριδίου στο διάλυμα.
Υπολογίστε τη γραμμομοριακή συγκέντρωση του διαλύματος χλωριδίου διαιρώντας τον αριθμό των γραμμομορίων που υπάρχουν από τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα.
Η συγκέντρωση διαλύματος χλωριδίου = 0,00075 moles / 0,03 L = 0,025 Μ
Σε αυτό το παράδειγμα, το άγνωστο διάλυμα χλωριδίου έχει μοριακή συγκέντρωση 0,025 Μ.