Περιεχόμενο
Για να διαλυθεί ένα στερεό σε μια λύση, οι μοριακοί δεσμοί πρέπει να σπάσουν. Τα σάκχαρα, τα οποία είναι μοριακά στερεά, έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που τις συνδέουν μεταξύ τους. Τα άλατα, από την άλλη πλευρά, είναι ιοντικά στερεά και έχουν πολύ ισχυρότερες δυνάμεις εξαιτίας των πολωμένων ιόντων τους (μαγνήτες) που τα συγκρατούν. Παίρνει πολύ περισσότερη ενέργεια για να τραβήξει τα μόρια αλατιού από ό, τι κάνει τη ζάχαρη και η διατήρησή τους χωρίζεται απαιτεί υποκατάσταση των μορίων. Με απλά λόγια, δεν υπάρχουν άλλες λύσεις εκτός από το νερό που θα διαλύσει ένα αλάτι.
Μοριακή δομή αλάτων
Ένα άλας ονομάζεται ιονικό στερεό όπως υπογραμμίζεται από το τμήμα χημείας στο Πανεπιστήμιο Purdue στην εξήγηση της διαλυτότητάς του. Απαιτείται ενέργεια για να σπάσουν οι ισχυροί πολικοί (μαγνητικοί) δεσμοί και ένα υποκατάστατο πρέπει να αντικαταστήσει τα κομμάτια που λείπουν για να τα κρατήσουν χωρισμένα. Τα μόρια του νερού διαχωρίζουν τα μόρια του αλατιού και ταυτόχρονα τα μόρια του νερού συνδέονται με τα διαχωρισμένα τεμάχια προκειμένου να τα απομακρύνουν. Αυτή η διαδικασία μπορεί να συμβεί μόνο εφόσον υπάρχουν μόρια νερού. Μόλις το διάλυμα φθάσει σε ισορροπία (τα μόρια του νερού έχουν συνδεθεί με όσα μόρια άλατος μπορούν να διαχειριστούν) η διαδικασία σταματά. Κατά τη διάρκεια της διάλυσης του αλατιού στο νερό, η ενέργεια είναι υψηλή και η λύση είναι πολύ αγώγιμη.
Διαλύτες και δείκτης πολικότητας
Το Chemical-Ecology.net προσφέρει μια λίστα διαλυτών που δείχνει ότι το νερό έχει δείκτη πολικότητας 9. Αυτό σημαίνει ότι είναι η πιο ισορροπημένη λύση όσον αφορά την πολικότητα της και, ως εκ τούτου, είναι η μόνη λύση που θα διαλύσει ένα αλάτι. Ορισμένα άλατα είναι πραγματικά αδιάλυτα ακόμη και σε νερό. Η Εγκυκλοπαίδεια του Νέου Κόσμου εξηγεί ότι όπως διαλύεται σε όπως? βασικά, τα πολικά (μαγνητικά φορτισμένα) στερεά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και τα μη πολικά (μη μαγνητικά φορτισμένα) στερεά διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες. Στον δείκτη πολικότητας, ο πλησιέστερος διαλύτης στο νερό σε πολικότητα είναι το διμεθυλοσουλφοξείδιο στο 7,2.
Διαλυτά άλατα
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesΤο επιτραπέζιο αλάτι είναι μόνο ένας τύπος άλατος και είναι υδατοδιαλυτό. Άλλα υδατοδιαλυτά άλατα περιλαμβάνουν νιτρικά, χλωρίδια και θειικά. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις από τον κανόνα. Ένα αλάτι θεωρείται αδιάλυτο αν, με τον ορισμό του Πανεπιστημίου Purdue, μπορεί να διαλύεται σε θερμοκρασία δωματίου σε νερό σε συγκέντρωση τουλάχιστον 0,1 moles ανά λίτρο. Το InnovateUs.net προσφέρει ότι οι κλίνες είναι η μονάδα μέτρησης της διαλυτότητας μιας ουσίας και υπολογίζονται ανά λίτρο.
Αδιάλυτα άλατα
Ορισμένα άλατα είναι αδιάλυτα. Με τον ορισμό του Πανεπιστημίου Purdue, ένα άλας θεωρείται αδιάλυτο είναι η συγκέντρωση του υδατικού (νερού) διαλύματος σε θερμοκρασία δωματίου δεν είναι μεγαλύτερη από 0,001 moles σε θερμοκρασία δωματίου. Τα άλατα αυτού του καταλόγου περιλαμβάνουν σουλφίδια, οξείδια, υδροξείδια, χρωμικά και φωσφορικά άλατα. Και, πάλι, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις.