Περιεχόμενο
Ενώ τα άτομα ενός στοιχείου υπάρχουν μόνο, συχνά συνδυάζονται με άλλα άτομα για να σχηματίσουν ενώσεις, η μικρότερη ποσότητα των οποίων αναφέρεται ως μόριο. Αυτά τα μόρια μπορούν να σχηματιστούν μέσω είτε ιοντικής, μεταλλικής, ομοιοπολικής ή δεσμού υδρογόνου.
Ιονική συγκόλληση
Ιονική σύνδεση συμβαίνει όταν τα άτομα είτε κερδίζουν είτε χάνουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους, με αποτέλεσμα το άτομο να έχει αρνητικό ή θετικό φορτίο. Στοιχεία όπως το νάτριο που έχουν σχεδόν κενά εξωτερικά κελύφη, συνήθως αντιδρούν με άτομα όπως το χλώριο που έχουν σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη. Όταν ένα άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο, το φορτίο του γίνεται +1. όταν ένα άτομο χλωρίου αποκτά ένα ηλεκτρόνιο, το φορτίο του γίνεται -1. Μέσω ιοντικής σύνδεσης, ένα άτομο κάθε στοιχείου θα συνδυαστεί με το άλλο για να σχηματίσει ένα μόριο, το οποίο είναι πιο σταθερό, αφού τώρα έχει μηδενικό φορτίο. Γενικά, η ιοντική σύνδεση έχει ως αποτέλεσμα την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
Ομοιογενής Σύνδεση
Αντί να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια, μερικά άτομα αντ 'αυτού μοιράζονται ηλεκτρόνια όταν σχηματίζουν μόρια. Τα άτομα που σχηματίζουν δεσμούς με αυτή τη μέθοδο, που καλείται ομοιοπολική σύνδεση, είναι συνήθως μη-μέταλλα. Με το να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια, τα προκύπτοντα μόρια είναι πιο σταθερά από τα προηγούμενα συστατικά τους, αφού αυτός ο δεσμός επιτρέπει σε κάθε άτομο να εκπληρώσει τις ηλεκτρονικές του απαιτήσεις. δηλαδή, τα ηλεκτρόνια έλκονται από τους πυρήνες κάθε ατόμου. Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να σχηματίσουν μονήρεις, διπλούς ή τριπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς, ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που περιέχουν.
Μεταλλική σύνδεση
Η μεταλλική σύνδεση είναι ένας τρίτος τύπος συγκόλλησης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων. Όπως υποδηλώνει το όνομά του, αυτός ο τύπος δεσμού συμβαίνει μεταξύ των μετάλλων. Στον μεταλλικό δεσμό, πολλά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους. αυτό συμβαίνει επειδή μεμονωμένα άτομα κρατούν μόνο αργά τα ηλεκτρόνια τους. Είναι αυτή η ικανότητα των ηλεκτρονίων να κινούνται ελεύθερα μεταξύ πολυάριθμων ατόμων που δίνουν στα μέταλλα τις διακριτές τους ιδιότητες, όπως η ελατότητα και η αγωγιμότητα. Αυτή η ικανότητα να κάμπτεται ή να διαμορφώνεται χωρίς θραύση συμβαίνει επειδή τα ηλεκτρόνια απλώς ολισθαίνουν ο ένας πάνω στον άλλο αντί να χωρίζουν. Η ικανότητα των μετάλλων να εκτελούν ηλεκτρική ενέργεια συμβαίνει επίσης επειδή αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια περνούν εύκολα μεταξύ των ατόμων.
Σύνδεση υδρογόνου
Ενώ οι ιονικοί, ομοιοπολικοί και μεταλλικοί δεσμοί είναι οι κύριοι τύποι συγκόλλησης που χρησιμοποιούνται για να σχηματίσουν ενώσεις και να τους δώσουν τις μοναδικές τους ιδιότητες, ο δεσμός υδρογόνου είναι ένας πολύ εξειδικευμένος τύπος συγκόλλησης που συμβαίνει μόνο μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου. Δεδομένου ότι αυτά τα άτομα είναι πολύ μεγαλύτερα από ένα άτομο υδρογόνου, τα ηλεκτρόνια θα τείνουν να παραμένουν πιο κοντά στο μεγαλύτερο άτομο, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου ένα ελαφρώς θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να κολλήσουν μαζί. αυτή η πολικότητα επιτρέπει επίσης στο νερό να διαλύσει πολλές άλλες ενώσεις.
Σύνδεση αποτελεσμάτων
Μερικά άτομα μπορούν να σχηματίσουν περισσότερους από έναν τύπους δεσμών. για παράδειγμα, μέταλλα όπως το μαγνήσιο μπορούν να σχηματίσουν είτε ιοντικούς ή μεταλλικούς δεσμούς, ανάλογα με το αν το άλλο άτομο είναι μέταλλο ή μη μέταλλο. Το αποτέλεσμα όμως όλων των συνδέσεων είναι μια σταθερή ένωση με ένα μοναδικό σύνολο ιδιοτήτων.