Περιεχόμενο
Η εντροπία ενός χημικού συστήματος εξαρτάται από την ενέργεια και την πολλαπλότητα του, ή πόσους διαφορετικούς τρόπους μπορούν να ρυθμιστούν τα άτομα και τα μόρια του. Με την προσθήκη νέων ρυθμίσεων ή ενέργειας, αυξάνετε την εντροπία. Ένα διαμάντι, για παράδειγμα, έχει χαμηλή εντροπία επειδή η κρυσταλλική δομή καθορίζει τα άτομα της στη θέση της. Αν σπάσετε το διαμάντι, η εντροπία αυξάνεται επειδή το αρχικό, μονόκαστρο γίνεται εκατοντάδες μικροσκοπικά κομμάτια που μπορούν να αναδιαμορφωθούν με πολλούς τρόπους.
Παραδείγματα από τη Χημεία
Το ξύλο καύσης απεικονίζει μια αύξηση στην εντροπία. Το ξύλο αρχίζει ως ένα ενιαίο, στερεό αντικείμενο. Η φωτιά καταναλώνει το ξύλο, απελευθερώνει ενέργεια μαζί με διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμούς και αφήνει ένα σωρό από τέφρες. Τα άτομα των ατμών και των αερίων δονείται δυναμικά, εξαπλώνεται σε ένα συνεχώς επεκτεινόμενο σύννεφο. Η διάλυση του αλατιού στο νερό είναι ένα άλλο παράδειγμα αύξησης της εντροπίας. το άλας αρχίζει ως σταθεροί κρύσταλλοι και το νερό διασπά τα άτομα νάτριο και χλώριο στο άλας σε ξεχωριστά ιόντα, κινούμενα ελεύθερα με μόρια νερού. Ένα κομμάτι πάγου έχει χαμηλή εντροπία επειδή τα μόρια του είναι κατεψυγμένα στη θέση του. Προσθέστε θερμική ενέργεια και εντροπία αυξάνεται. Ο πάγος μετατρέπεται σε νερό και τα μόρια του αναταράσσονται όπως το ποπ κορν σε ένα ποπ κορν.