Περιεχόμενο
- Η εύρεση ηλεκτρονίων Valence για όλα τα στοιχεία εκτός από τα μεταβατικά μέταλλα
- Εύρεση Ηλεκτρονίων Valence για Μεταλλαγή Μετάλλων
- Συμβουλές
Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου σε καθορισμένα επίπεδα ενέργειας γνωστά ως κύρια επίπεδα ενέργειας ή κοχύλια ηλεκτρονίων. Κάθε κέλυφος ηλεκτρονίων αποτελείται από ένα ή περισσότερα υποκεφάλια. Εξ ορισμού, τα ηλεκτρόνια σθένους ταξιδεύουν στον υποκείμενό τους, μακριά από τον πυρήνα του ατόμου. Τα άτομα έχουν την τάση να δέχονται ή να χάνουν ηλεκτρόνια, αν το πράξουν θα έχει ως αποτέλεσμα ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Συνεπώς, τα ηλεκτρόνια σθένους επηρεάζουν άμεσα το πώς συμπεριφέρονται τα στοιχεία σε μια χημική αντίδραση.
Η εύρεση ηλεκτρονίων Valence για όλα τα στοιχεία εκτός από τα μεταβατικά μέταλλα
Εντοπίστε το στοιχείο που θέλετε στον περιοδικό πίνακα. Κάθε τετράγωνο στον περιοδικό πίνακα περιέχει το σύμβολο γράμματος για ένα στοιχείο που βρίσκεται ακριβώς κάτω από τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.
Για παράδειγμα, εντοπίστε το στοιχείο οξυγόνου στο τραπέζι. Το οξυγόνο αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο "Ο" και έχει ατομικό αριθμό 8.
Προσδιορίστε τον αριθμό ομάδας και τον αριθμό περιόδου του στοιχείου. Οι κάθετες στήλες του περιοδικού πίνακα, μετρώνται από αριστερά προς τα δεξιά, 1 έως 18, ονομάζονται ομάδες. Στον περιοδικό πίνακα, στοιχεία με παρόμοιες χημικές ιδιότητες είναι στην ίδια ομάδα. Οι οριζόντιες σειρές του περιοδικού πίνακα, από 1 έως 7, ονομάζονται περίοδοι. Οι περίοδοι αντιστοιχούν στον αριθμό των κελυφών ηλεκτρονίων που διαθέτουν τα άτομα των στοιχείων της σειράς αυτής.
Το οξυγόνο βρίσκεται στην Περίοδος 2, Ομάδα 16.
Εφαρμόστε τον κανόνα του περιοδικού πίνακα στο στοιχείο σας. Ο κανόνας είναι ως εξής: Εάν ένα στοιχείο δεν είναι μεταβατικό μέταλλο, τότε τα ηλεκτρόνια σθένους αυξάνονται σε αριθμό καθώς μετράτε ομάδες από αριστερά προς τα δεξιά, κατά μήκος μιας περιόδου. Κάθε νέα περίοδος αρχίζει με ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Αποκλείστε τις ομάδες 3 έως 12. Πρόκειται για μεταβατικά μέταλλα, τα οποία έχουν ειδικές περιστάσεις.
Ακολουθώντας αυτόν τον κανόνα: Τα στοιχεία στην ομάδα 1 έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Τα στοιχεία της ομάδας 2 έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους. Τα στοιχεία στην ομάδα 13 έχουν τρία ηλεκτρόνια σθένους. Τα στοιχεία στην ομάδα 14 έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. και ούτω καθεξής μέχρι την ομάδα 18. Τα στοιχεία στην ομάδα 18 έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους, εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει μόνο δύο.
Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16 στον περιοδικό πίνακα, έτσι έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους.
