Περιεχόμενο
- TL · DR (Πολύ μακρύ;
- Οξειδωτικές και αλκαλικές ρυθμιστικές λύσεις
- Αρχή Le Chateliers
- Προσθήκη βάσης σε μια λύση προσωρινής αποθήκευσης
Ένα ρυθμιστικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα με βάση το νερό με σταθερό ρΗ. Δημιουργείται με ανάμειξη μεγάλου όγκου ασθενούς οξέος ή ασθενούς βάσης με τη συζευγμένη βάση ή οξύ. Όταν προσθέτετε μικρές ποσότητες οξέος ή αλκαλίου (βάσης) σε αυτό, το pH του δεν αλλάζει σημαντικά. Με άλλα λόγια, το ρυθμιστικό διάλυμα σταματά το οξύ και τη βάση να εξουδετερώνουν το ένα το άλλο.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Όταν προστίθεται μια βάση σε ρυθμιστικό διάλυμα, το pH δεν αλλάζει. Το ρυθμιστικό διάλυμα εμποδίζει τη βάση να εξουδετερώνει το οξύ.
Οξειδωτικές και αλκαλικές ρυθμιστικές λύσεις
Η κλίμακα pH αποκαλύπτει πόσο οξύ ή αλκαλικό είναι ένα διάλυμα με βάση το νερό. Τα όξινα διαλύματα περιέχουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου από τα ιόντα υδροξειδίου, ενώ τα αλκαλικά διαλύματα περιέχουν περισσότερα ιόντα υδροξειδίου από τα ιόντα υδρογόνου. Στην κλίμακα από 0 έως 14, με 0 προς τα αριστερά και 14 προς τα δεξιά, τα όξινα ρυθμιστικά διαλύματα έχουν ένα επίπεδο ρΗ μικρότερο από 7. Είναι συνήθως κατασκευασμένα από ένα ασθενές οξύ και μια συζευγμένη βάση - συχνά ένα άλας νατρίου. Τα αλκαλικά ρυθμιστικά διαλύματα έχουν ένα επίπεδο ρΗ μεγαλύτερο από 7 και συνήθως κατασκευάζονται από μία ασθενή βάση και ένα από τα άλατά της. Για να αλλάξετε το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος, αλλάξτε την αναλογία όξινου βάσης σε άλας ή επιλέξτε ένα διαφορετικό οξύ ή βάση και ένα από τα άλατά του.
Αρχή Le Chateliers
Η αρχή Le Chateliers σάς βοηθά να ανακαλύψετε τι συμβαίνει σε μια ρυθμιστική λύση. Η αρχή αναφέρει ότι αν αλλάξετε τις συνθήκες μιας δυναμικής ισορροπίας, η θέση της ισορροπίας κινείται για να αντισταθμίσει την αλλαγή. Για παράδειγμα, σε ένα όξινο ρυθμιστικό διάλυμα αιθανοϊκού οξέος και αιθανοϊκού νατρίου, η θέση ισορροπίας είναι καλά προς τα αριστερά στην κλίμακα, επειδή το αιθανοϊκό οξύ είναι ασθενές οξύ. Όταν προσθέτετε αιθανοϊκό νάτριο, το οποίο είναι η συζευγμένη βάση, προσθέτετε πολλά επιπλέον ιόντα αιθανοϊκού, τα οποία συμβάλλουν στη θέση της ισορροπίας ακόμα πιο αριστερά.
Προσθήκη βάσης σε μια λύση προσωρινής αποθήκευσης
Αν προσθέσετε μια βάση σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα, η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μειώνεται κατά λιγότερο από την αναμενόμενη ποσότητα για την ποσότητα της προστιθέμενης βάσης. Το οξύ και η συζευγμένη βάση του καταναλώνουν τα ιόντα υδροξειδίου. Το ρΗ του διαλύματος δεν αυξάνεται σημαντικά, πράγμα που θα έκαναν αν το ρυθμιστικό σύστημα δεν ήταν σε χρήση. Αυτό συμβαίνει επειδή, σύμφωνα με την αρχή Le Chateliers, η θέση της ισορροπίας κινείται προς τα δεξιά για να αντισταθμίσει την απώλεια ιόντων υδρογόνου στην αντίδραση με τη βάση.