Περιεχόμενο
Δεδομένης μιας ισορροπημένης αντίδρασης aA + bB ⇋cC + dD, η σταθερά ισορροπίας Kc, μερικές φορές γράφεται το Keq ή μόνο το Κ, ορίζεται ως
ντορε ÷ ένασι,
όπου και είναι οι μοριακές συγκεντρώσεις ισορροπίας των προϊόντων και και είναι οι μοριακές συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδραστηρίων, με συγκεντρώσεις σε γραμμομόρια ανά λίτρο (mol / L). Το ίδιο το Κ δεν διαθέτει μονάδες.
Μεγάλες τιμές του K, όπως 1.000 ή μεγαλύτερες, σημαίνουν ότι μια αντίδραση έχει σχεδόν ολοκληρωθεί σε ισορροπία και ελάχιστα από τα αντιδραστήρια παραμένουν. Αντίθετα, μια μικρή τιμή του K, 0.001, υποδηλώνει ότι η αντίδραση δεν προχώρησε σε σημαντικό βαθμό. Είναι σημαντικό ότι το Κ εξαρτάται από τη θερμοκρασία.
Παράδειγμα σταθερού υπολογισμού ισορροπίας
Ενα μίγμα 0.200 Μ ΝΟ, 0.050 Μ Η2, και 0.100 Μ Η2Ο επιτρέπεται να φτάσει σε ισορροπία. Σε ισορροπία, η συγκέντρωση του ΝΟ βρέθηκε να είναι 0,080 Μ.
Η τιμή της σταθεράς ισορροπίας Kντο για την αντίδραση
2 ΝΟ + 2 Η2 ⇋ N2+2 Η2Ο
είναι 2 ÷ 22
Δημιουργήστε ένα γράφημα ICE:
ΟΧΙ Η2 Ν2 H2Ο
Αρχικό 0.100 0.050 0 0.100
Αλλαγή -2x -2x + x + 2x
Ισορροπία 0,070 ; ;
Πρώτον, επίλυση για το x:
0.100 - 2x = 0.070, έτσι x = 0.015. Αυτό σημαίνει τις συγκεντρώσεις ισορροπίας του Η2, Ν2, και Η2O είναι 0.020, 0.015 και 0.130 αντίστοιχα (ανάγνωση των στηλών).
Αντικαταστήστε αυτά στην εξίσωση για το K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ή 1,29 x 102