Περιεχόμενο
Μια ένωση είναι οποιοσδήποτε συνδυασμός δύο ή περισσότερων διαφορετικών τύπων ατόμων (ένα μόριο είναι ένας συνδυασμός οποιωνδήποτε δύο ατόμων, δεν χρειάζεται να είναι διαφορετικά). Υπάρχουν διάφοροι τύποι ενώσεων και τα χαρακτηριστικά των ενώσεων προέρχονται από τον τύπο των δεσμών που σχηματίζουν. ιονικές ενώσεις σχηματίζονται από ιονικούς δεσμούς.
Ιονικός ορισμός σύνθεσης
Οι ιονικές ενώσεις είναι ενώσεις στις οποίες τα άτομα συγκρατούνται μαζί με ιονικούς δεσμούς. Ένας ιοντικός δεσμός εμφανίζεται όταν έλκονται δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Ένα ιόν είναι ένα άτομο που είτε έχει κερδίσει είτε έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο και έχει έτσι ένα θετικό ή αρνητικό φορτίο. τα ιόντα έχουν διαφορετικές χημικές ιδιότητες από την ουδέτερη (όπως αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα) μορφή του ατόμου. Οι ιωνικές ενώσεις αποτελούνται από τουλάχιστον ένα μεταλλικό στοιχείο και ένα μη μεταλλικό στοιχείο.
Στερεός
Οι ιωνικές ενώσεις είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου. Η σταθερότητα είναι μια τύχη ύλης στην οποία το υλικό είναι σχετικά ανθεκτικό στην αλλαγή. Επιπλέον, οι ιονικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές στο νερό, αν και είναι διαλυτές στο νερό δεν αλλάζει τη στερεή κατάσταση μιας ένωσης. Ένα παράδειγμα ιοντικών ενώσεων που είναι στερεά είναι το κοινό τραπεζιτικό άλας, το οποίο σχηματίζεται με ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωρίου. Σημειώστε ότι τα στερεά που περιέχουν άνθρακα δεν είναι ιονικοί δεσμοί. ο άνθρακας σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Μέταλλο
Λόγω της παρουσίας ενός μεταλλικού στοιχείου, οι περισσότερες ιονικές ενώσεις διατηρούν τα φυσικά χαρακτηριστικά των μετάλλων, κύρια από τα οποία είναι ότι είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού. Ωστόσο, η στερεή μορφή μιας ιοντικής ένωσης δεν είναι σχεδόν τόσο καλή στην ηλεκτρική ενέργεια όσο όταν διαλύεται στο νερό. Επιπλέον, τα μέταλλα έχουν υψηλότερη πυκνότητα από τις μη μεταλλικές ουσίες και συχνά περιέχουν λάμψη (που είναι όταν το φως αντανακλά μια ουσία).
Σταθερά ομόλογα
Οι ιωνικοί δεσμοί είναι σχετικά σταθεροί, γεγονός που αποτελεί μέρος του λόγου για τον οποίο οι ιονικές ενώσεις είναι γενικά στερεές. Ως αποτέλεσμα, οι ιονικές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού και τήξης επειδή οι δεσμοί τους είναι ανθεκτικοί στην αλλαγή (τα σημεία βρασμού και τα σημεία τήξης είναι οι θερμοκρασίες στις οποίες ένα στερεό αλλάζει την κατάσταση του σε ένα αέριο ή υγρό, αντίστοιχα). Η ενέργεια που κρατά μαζί τα θετικά και αρνητικά ιόντα σε έναν τέτοιο ισχυρό δεσμό είναι γνωστή ως "ενέργεια πλέγματος".