Περιεχόμενο
Τα άτομα μετάλλων χάνουν μερικά από τα ηλεκτρόνια σθένους τους μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται οξείδωση, με αποτέλεσμα μια μεγάλη ποικιλία ιοντικών ενώσεων συμπεριλαμβανομένων των αλάτων, σουλφιδίων και οξειδίων. Οι ιδιότητες των μετάλλων, σε συνδυασμό με τη χημική δράση άλλων στοιχείων, οδηγούν στη μεταφορά των ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αν και ορισμένες από αυτές τις αντιδράσεις έχουν ανεπιθύμητα αποτελέσματα, όπως η διάβρωση, οι μπαταρίες και άλλες χρήσιμες συσκευές εξαρτώνται επίσης από αυτόν τον τύπο χημείας.
Μεταλλικά άτομα
Ένα από τα χαρακτηριστικά γνωρίσματα των ατόμων μετάλλων είναι η χαλάρωση των εξωτερικών ηλεκτρονίων τους. λόγω αυτού, τα μέταλλα είναι γενικά λαμπερά, καλά αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, και μπορούν να διαμορφωθούν και να διαμορφωθούν αρκετά εύκολα. Αντίθετα, τα μη-μέταλλα όπως το οξυγόνο και το θείο έχουν σφιχτά δεσμευμένα ηλεκτρόνια. αυτά τα στοιχεία είναι ηλεκτρικοί μονωτήρες και εύθραυστοι ως στερεά. Λόγω της χαλαρότητας των ηλεκτρονίων που περιβάλλουν τα μέταλλα, άλλα στοιχεία "τους κλέβουν" για να σχηματίσουν σταθερές χημικές ενώσεις.
Ο κανόνας του Οκτέτ
Ο κανόνας των οκτάδων είναι μια αρχή που χρησιμοποιείται από τους χημικούς για τον προσδιορισμό των αναλογιών στις οποίες τα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν χημικές ενώσεις. Με απλά λόγια, τα περισσότερα άτομα γίνονται χημικά σταθερά όταν έχουν οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Ωστόσο, στην ουδέτερη κατάσταση τους, έχουν λιγότερους από οκτώ. Ένα στοιχείο όπως το χλώριο, για παράδειγμα, λείπει κανονικά ένα ηλεκτρόνιο, αλλά τα ευγενή αέρια όπως το νέον έχουν το πλήρες συμπλήρωμα, επομένως σπάνια συνδυάζονται με άλλα στοιχεία. Για να γίνει σταθερό το χλώριο, μπορεί να απομακρύνει ένα ηλεκτρόνιο από ένα κοντινό άτομο νατρίου, σχηματίζοντας άλας χλωριούχου νατρίου στη διαδικασία.
Οξείδωση και Μείωση
Η χημική διαδικασία οξείδωσης και αναγωγής περιγράφει πως τα μη-μέταλλα αφαιρούν ηλεκτρόνια από μέταλλα. Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια και έτσι οξειδώνονται. τα μη μέταλλα αποκτούν ηλεκτρόνια και μειώνονται. Ανάλογα με το στοιχείο, ένα άτομο μετάλλου μπορεί να χάσει ένα, δύο ή τρία ηλεκτρόνια σε ένα ή περισσότερα μη-μέταλλα. Τα αλκαλικά μέταλλα όπως το νάτριο χάνουν ένα ηλεκτρόνιο, ενώ ο χαλκός και ο σίδηρος μπορεί να χάσουν έως και τρία, ανάλογα με την αντίδραση.
Ιωνικές ενώσεις
Οι ιονικές ενώσεις είναι μόρια που σχηματίζονται μέσω του κέρδους και της απώλειας ηλεκτρονίων. Ένα άτομο μετάλλου που χάνει ένα ηλεκτρόνιο παίρνει ένα θετικό ηλεκτρικό φορτίο. ένα μη-μέταλλο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο καθίσταται αρνητικά φορτισμένο. Επειδή τα αντίθετα φορτία έλκουν, τα δύο άτομα κολλάνε μαζί, σχηματίζοντας έναν ισχυρό, σταθερό χημικό δεσμό. Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων περιλαμβάνουν άλας τήξης χιονιού, χλωριούχο ασβέστιο, σκουριά, η οποία συνδυάζει σίδηρο και οξυγόνο. το οξείδιο του χαλκού, την πρασινωπή διάβρωση που δημιουργείται στα κτίρια και τα γλυπτά - και το θειικό μόλυβδο, ένα συστατικό που χρησιμοποιείται στις μπαταρίες αυτοκινήτων.