Περιεχόμενο
Είναι φυσικό, όταν σκεφτόμαστε την ποσότητα μιας ουσίας, να σκεφτόμαστε πόσο ζυγίζει ή πόσο χώρο χρειάζεται. Ωστόσο, επειδή οι πυκνότητες διαφόρων ουσιών ποικίλλουν, το βάρος και ο όγκος δεν είναι πολύ καλές κατευθυντήριες γραμμές για την ποσότητα. Ένα μικρό, πυκνό αντικείμενο μπορεί να ζυγίζει πολύ, και να έχει περισσότερα μόρια ουσίας από ένα μεγάλο, κοίλο αντικείμενο. Για να ανταποκριθούν στις ανάγκες του επιστημονικού υπολογισμού, οι χημικοί και οι φυσικοί έχουν ορίσει το "mole" ως μέτρο της ποσότητας μιας ουσίας. Ένα mole είναι ίσο με περίπου 6.022 φορές 10 έως 23 άτομα ή μόρια ισχύος. Η γραμμομοριακή μάζα μιας ουσίας ορίζεται ως προς το γραμμομόριο.
Ορισμός
Η μοριακή μάζα είναι ένας λόγος που χρησιμοποιείται για τη μετατροπή μίας μέτρησης μάζας σε μια ποσότητα ουσίας. Αυτή η ποσότητα εκφράζεται ως αριθμός σωματιδίων, όπως άτομα, μόρια ή ιόντα. Είναι η αναλογία μεταξύ της μάζας ενός προϊόντος και του αριθμού των σωματιδίων που το σχηματίζουν. Συνήθως εκφράζεται σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο, συχνά γραμμένα σε g / mol.
Πειραματική ρύθμιση
Η μοριακή μάζα έχει μεγάλη σημασία κατά τη δημιουργία ενός πειράματος. Αν δοκιμάζετε αρχές που αφορούν συγκεκριμένες ποσότητες μιας ουσίας, η μοριακή μάζα σάς επιτρέπει να υπολογίσετε πόσο πρέπει να σταθμίσετε στην κλίμακα σας. Για παράδειγμα, εξετάστε ένα πείραμα που απαιτεί 2 γραμμομόρια καθαρού άνθρακα. Επειδή γνωρίζετε ότι ο άνθρακας έχει μοριακή μάζα 12,01 g / mol, απλά πολλαπλασιάζετε αυτό το ποσοστό κατά 2 γραμμάρια για να ανακαλύψετε ότι πρέπει να ζυγίζετε 24,02 g άνθρακα.
Πειραματική Ανάλυση
Η μοριακή μάζα είναι επίσης χρήσιμη στην ανάλυση των αποτελεσμάτων των πειραμάτων. Αν δύο ισοδύναμες ποσότητες μορίων διαφορετικών ουσιών καταλαμβάνουν διαφορετικούς όγκους, τότε υποδεικνύει ότι τα μόρια της ουσίας με τον μεγαλύτερο όγκο είναι μεγαλύτερα από τα μόρια της ουσίας με μικρότερο όγκο.
Υπολογισμοί ποσοστού μάζας
Η μοριακή μάζα χρησιμοποιείται επίσης για τον προσδιορισμό του ποσοστού οποιουδήποτε δεδομένου στοιχείου σε μια ένωση συνεισφέρει στη συνολική μάζα της ένωσης. Για παράδειγμα, εξετάστε ένα δείγμα 28,00 g μονοξειδίου του άνθρακα. Επειδή γνωρίζετε ότι η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g / mol και η γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου είναι 16,00 g / mol, ο άνθρακας είναι υπεύθυνος για 12,01 / 28,00 φορές 100 ίσο με 42,89% της συνολικής μάζας.
Πρόβλεψη μοριακών μάζων
Μοριακές μάζες ατόμων μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για να καταλάβουν τις ακριβείς μοριακές μάζες σύνθετων μορίων χωρίς να πειραματιστούν απευθείας σε αυτά. Με την προσθήκη της μοριακής μάζας για κάθε άτομο που συνθέτει το μόριο, θα ανακαλύψετε ποια είναι η μοριακή μάζα του μορίου ως συνόλου.