Περιεχόμενο
Η εντροπία είναι ένας τρόπος μέτρησης της ενέργειας και δίνεται σε joules ανά Kelvin. Αν η αλλαγή στην εντροπία είναι θετική, η ενέργεια έχει εισέλθει στο σύστημα. Αν η αλλαγή στην εντροπία είναι αρνητική, η ενέργεια έχει εκχωρηθεί. Με τον υπολογισμό της αλλαγής στην εντροπία, μπορείτε να προσδιορίσετε πόση ενέργεια θα δημιουργήσει ή θα απαιτήσει μια δεδομένη αντίδραση.
Υπολογισμός της αλλαγής στην εντροπία
Προσδιορίστε τις τυπικές εντροπίες όλων των προϊόντων και των αντιδραστηρίων χρησιμοποιώντας τον πίνακα εντροπίας. Με δεδομένη την εξίσωση 2H2O + CO2; CH4 + 2O2, οι εντροπίες θα είναι 188,7 για Η2Ο, 213,6 για CO2, 186 για CH4 και 205 για 02.
Σύνολο των εντροπιών όλων των προϊόντων. Τα προϊόντα είναι οι ενώσεις που παράγονται ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης. Για παράδειγμα, στην παραπάνω εξίσωση, τα προϊόντα είναι CH4 και 202. Η συνολική εντροπία είναι 186 συν δύο φορές 205, η οποία είναι 596 joules ανά Kelvin.
Σύνολο των εντροπιών όλων των αντιδραστηρίων. Για παράδειγμα, στην παραπάνω εξίσωση, τα αντιδραστήρια είναι 2 Η2Ο και CO2. Η συνολική εντροπία είναι δύο φορές 188,7 συν 213,6 η οποία είναι 591 joules ανά Kelvin.
Αφαιρέστε τις εντροπίες των αντιδραστηρίων από τις εντροπίες των προϊόντων. Για παράδειγμα, το 596 μείον 591 είναι 5 joules ανά Kelvin, πράγμα που σημαίνει ότι η ενέργεια εισήλθε στο σύστημα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.