Περιεχόμενο
Στο περιοδικό πίνακα των στοιχείων, θα δείτε κάθε στοιχείο ατομικό βάρος που αναφέρονται. Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν μονάδες ατομικής μάζας (amu) για να περιγράψουν τη μάζα των ατόμων, οπότε σκεφτείτε τα ατομικά βάρη σε όρους amus. Η σταθερά Avogadros - 6.02 x 10 ^ 23 - περιγράφει τον αριθμό των ατόμων σε ένα γραμμομόριο ενός στοιχείου. Με τη ζύγιση ενός δείγματος ενός στοιχείου δίνετε τη μάζα του σε γραμμάρια. Αν έχετε και τα τρία στοιχεία - ατομικό βάρος, γραμμάρια και αριθμό Avogadros - μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των ατόμων στο δείγμα.
TL · DR (Πολύ μακρύ;
Για να υπολογίσετε τον αριθμό των ατόμων σε ένα δείγμα, διαιρέστε το βάρος του σε γραμμάρια από την ατομική μάζα amu από τον περιοδικό πίνακα, στη συνέχεια πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα με τον αριθμό Avogadros: 6.02 x 10 ^ 23.
Εκφράστε τη σχέση των τριών τεμαχίων πληροφοριών που χρειάζεστε για να υπολογίσετε τον αριθμό των ατόμων στο δείγμα με τη μορφή μιας εξίσωσης. Οι επιστήμονες εκφράζουν τα ατομικά βάρη σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο, έτσι ώστε η προκύπτουσα εξίσωση να μοιάζει με αυτό: το ατομικό βάρος που εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας = γραμμάρια / γραμμομόριο. Σε επιστημονική ένδειξη, θα φαινόταν έτσι: u = g / mole.
Αναζητήστε το δείγμα ατομικού βάρους σε έναν περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Για παράδειγμα, το βόριο έχει ένα ατομικό βάρος 10.811 μονάδων ατομικής μάζας που θα μπορούσατε επίσης να εκφράσετε ως 10.811 γραμμάρια ανά γραμμομόριο του στοιχείου. Συνδέοντας αυτό το σχήμα στην παραπάνω εξίσωση θα έμοιαζε έτσι: 10.811 = g / mole.
Λύστε την εξίσωση για την άγνωστη ποσότητα. εάν u = g / mole και έχετε έναν αριθμό για u και g, τότε ο αριθμός των mole είναι ο στόχος σας. Πολλαπλασιάστε τα πάντα μέσω του διαιρέτη για να απομονώσετε την άγνωστη ποσότητα και θα φτάσετε σε μια εξίσωση που μοιάζει με αυτή: mole = g ÷ u, όπου g ισούται με το βάρος του δείγματος σε γραμμάρια και u ισούται με το ατομικό βάρος στοιχείων σε μονάδες ατομικής μάζας.
Διαχωρίστε τα γραμμάρια του δείγματός σας με βάση το ατομικό βάρος του, για να εξαγάγετε τον αριθμό των γραμμομορίων που περιέχει το δείγμα. Αν το δείγμα βόριου ζυγίζει 54,05 γραμμάρια, η εξίσωση σας θα μοιάζει με αυτό: mole = 54,05 ÷ 10,811. Σε αυτό το παράδειγμα, θα έχετε 5 γραμμομόρια βορίου. Στον υπολογισμό σας
Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων στο δείγμα με τον αριθμό Avogadros, 6.02 x 10 ^ 23, για να αντλήσετε τον αριθμό των ατόμων στο δείγμα.Στο δεδομένο παράδειγμα, πολλαπλασιάζουμε τον Avogadros σταθερό κατά 5 για να ανακαλύψουμε ότι το δείγμα περιέχει 3.01 x 10 ^ 24 μεμονωμένα άτομα βορίου.
Ελέγξτε την εργασία σας για να βεβαιωθείτε ότι έχει νόημα. Αρνητικοί αριθμοί, μικροί αριθμοί και αριθμοί που δεν φαίνονται να ταιριάζουν με το μέγεθος του δείγματος σημαίνουν ένα μαθηματικό σφάλμα. Κοιτάξτε τους εκθέτες σας όταν μετατρέπετε την απάντησή σας σε επιστημονική ένδειξη. σημειώστε πως ο εκθέτης στο παράδειγμα άλλαξε από 10 ^ 23 σε 10 ^ 24.