Περιεχόμενο
Η μάζα της αντίδρασης είναι ένα μέτρο των μαζών (ή βαρών) υλικών που εμπλέκονται σε χημικές αντιδράσεις. Οι χημικές αντιδράσεις σχεδόν πάντοτε συμβαίνουν σε περίσσεια ενός ή περισσοτέρων αντιδρώντων και ως εκ τούτου η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει μόνο σε ένα σημείο όπου το "περιοριστικό αντιδραστήριο" μετατρέπεται εξ ολοκλήρου στο (τα) προϊόν (τα) της αντίδρασης. Αυτό μπορεί να φανεί στην ισορροπημένη εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης. Εάν ένα πρόβλημα στη χημεία περιλαμβάνει επαρκείς πληροφορίες σχετικά με τις μάζες των αντιδραστηρίων σε ένα μίγμα ή τις μάζες των προϊόντων αντίδρασης, τότε μπορούν να υπολογιστούν οι μάζες των υλικών που πράγματι συμμετέχουν στην αντίδραση.
Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα μίγμα αποτελούμενο από 12 γραμμάρια (g) καθαρού μετάλλου ψευδαργύρου (Zn) και 7,50 g θείου (S) και το μίγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία αντίδρασης. Γράψτε την εξίσωση της χημικής αντίδρασης ως εξής: Zn + S = ZnS.
Μετατρέψτε τη μάζα του Zn σε γραμμομόρια του Z διαιρώντας τη γραμμομοριακή μάζα του Zn στη μάζα του Zn ως εξής: 12 g Zn x 1 mole Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moles Zn. Μετατρέψτε τη μάζα του θείου σε γραμμομόρια του S, ως εξής: 7.5 g S x 1 mole S / 32.06 g S = 0.234 moles S.
Σημείωση από τη χημική εξίσωση ότι 1 γραμμομόριο Zn αντιδρά με ακριβώς 1 γραμμομόριο S για να παράγει ακριβώς 1 γραμμομόριο ZnS. Σημειώστε ότι υπάρχει περισσότερος S από τον απαιτούμενο για την πλήρη μετατροπή του Zn σε ZnS και επομένως το Zn είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Η ποσότητα του παραγόμενου ZnS εξαρτάται από την ποσότητα του περιοριστικού αντιδραστηρίου, Zn, όχι από την ποσότητα του S.
Αφαιρούμε τα γραμμομόρια του Ζη στο μείγμα από τα γραμμομόρια του S για να βρούμε τον αριθμό περίσσείων γραμμομορίων του παρόντος, ως εξής: 0,234 moles S - 0,184 moles Zn = 0,050 moles δ. Πολλαπλασιάστε την περίσσεια γραμμομορίων του S με τη γραμμομοριακή μάζα του S για να βρούμε τη μάζα του S που δεν αντιδρά, ως εξής: 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Αφαιρέστε την περίσσεια μάζας του S από τη μάζα του μίγματος για να βρείτε τη μάζα της αντίδρασης ως εξής: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Προσδιορίστε τη μάζα του προϊόντος αντίδρασης ZnS πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των γραμμομορίων ZnS που παράγονται από τη γραμμομοριακή μάζα του ZnS, ως εξής: 0,184 mole ZnS x 97,44 g ZnS / mole ZnS = 17,9 g ZnS. Σημειώστε ότι η μάζα του προϊόντος αντίδρασης ZnS και η μάζα αντίδρασης είναι τα ίδια.