Περιεχόμενο
Θεωρητική απόδοση είναι ένας όρος στη χημεία που αναφέρεται στην ποσότητα του προϊόντος που θα έχετε μετά από μια χημική αντίδραση, εάν η αντίδραση ολοκληρώθηκε. Για να ολοκληρωθεί η αντίδραση, πρέπει να χρησιμοποιηθεί όλο το περιοριστικό αντιδραστήριο, καθιστώντας αδύνατη τη δημιουργία περισσότερων προϊόντων από αυτά που απομένουν. Για να βρεθεί η θεωρητική απόδοση, πρέπει να γνωρίζετε την εξίσωση για την αντίδραση και πόσες κλίνες κάθε αντιδραστηρίου ξεκινάτε.
Ισορροπίστε τη χημική εξίσωση. Για παράδειγμα, πάρτε την εξίσωση H + O = H2O. Για να εξισορροπηθεί αυτό χρειάζεστε δύο υδρογόνο στα αριστερά για να εξισορροπήσετε τα δύο υδρογόνα στο νερό, έτσι ώστε 2Η + Ο = Η2Ο.
Προσδιορίστε τον περιοριστικό παράγοντα. Αυτός είναι ο πράκτορας που θα ξεμείνει από την πρώτη στην αντίδραση. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι ξεκινάτε με 5 γραμμομόρια υδρογόνου και 3 γραμμομόρια οξυγόνου. Χρειάζεστε λόγο υδρογόνου προς οξυγόνο 2: 1, όπως φαίνεται στην εξίσωση. Για να χρησιμοποιήσετε 3 γραμμομόρια οξυγόνου θα απαιτήσετε 6 γραμμομόρια υδρογόνου (3 moles x 2) αλλά έχετε μόνο 5. Συνεπώς, το υδρογόνο είναι ο περιοριστικός παράγοντας σε αυτό το παράδειγμα.
Υπολογίστε τα προκύπτοντα γραμμομόρια προϊόντος με βάση την ποσότητα του περιοριστικού παράγοντα. Κάνετε αυτό πολλαπλασιάζοντας τα μόρια του περιοριστικού παράγοντα με την αναλογία μεταξύ του προϊόντος και του παράγοντα περιορισμού. Στο παράδειγμα, η αναλογία μεταξύ Η2Ο και υδρογόνου είναι 1: 2. Έτσι, 1/2 x 5 moles H = 2,5 moles του Η2O. Αυτή είναι η θεωρητική απόδοση.