Περιεχόμενο
Τα ιόντα μόρια αποτελούνται από πολλαπλά άτομα που έχουν διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων από αυτόν της βασικής τους κατάστασης. Όταν ένα άτομο μετάλλου συνδέεται με ένα μη μεταλλικό άτομο, το άτομο μετάλλου τυπικά χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο μη μεταλλικό άτομο. Αυτό ονομάζεται ιονικός δεσμός. Αυτό συμβαίνει με τις ενώσεις των μετάλλων και των μη-μετάλλων είναι αποτέλεσμα δύο περιοδικών ιδιοτήτων: ενέργεια ιονισμού και συγγένεια ηλεκτρονίων.
Μέταλλα και μη μέταλλα
Τα μέταλλα του περιοδικού πίνακα περιλαμβάνουν όλα τα στοιχεία στις ομάδες 1-3 μέσω του υδρογόνου, καθώς και ορισμένα άλλα στοιχεία από τις κάτω δεξιά περιοχές του πίνακα. Τα μη μεταλλικά, από την άλλη πλευρά, περιλαμβάνουν όλα τα στοιχεία σε ομάδες επτά και οκτώ, καθώς και ορισμένα άλλα στοιχεία από τις ομάδες 4, 5 και 6.
Ενέργεια Ιονισμού
Η ενέργεια ιονισμού ενός στοιχείου περιγράφει την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να προκαλέσει στο άτομο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο. Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι είναι "πρόθυμοι" να απαλλαγούν από ένα ηλεκτρόνιο σε μια χημική αντίδραση. Πολλά μη μεταλλικά, από την άλλη πλευρά, έχουν υψηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι είναι λιγότερο πρόθυμοι να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο σε μια αντίδραση.
Ηλεκτρονική συγγένεια
Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ουδέτερο άτομο ενός στοιχείου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Μερικά άτομα είναι πιο πρόθυμα να κερδίσουν ηλεκτρόνια από άλλα. Τα μέταλλα έχουν μικρή συγγένεια ηλεκτρονίων και επομένως δεν δέχονται πρόωρα ηλεκτρόνια. Πολλά μη μεταλλικά, από την άλλη πλευρά, έχουν μεγάλες συγγένειες ηλεκτρονίων. απελευθερώνουν μεγαλύτερη ποσότητα ενέργειας όταν δέχονται ηλεκτρόνια. Αυτό σημαίνει ότι τα μη μεταλλικά είναι πολύ πιο πρόθυμα να δέχονται ηλεκτρόνια από τα μέταλλα. Αυτό αντιστοιχεί στις θέσεις τους στον περιοδικό πίνακα. Τα αντιδραστικά μη-μέταλλα είναι κοντά στα οκτώ στοιχεία της ομάδας, τα οποία έχουν πλήρη εξώτατα κελύφη ηλεκτρονίων. Τα οκτώ στοιχεία ομάδας είναι πολύ σταθερά. Ως εκ τούτου, ένα μη μέταλλο που είναι ένα ή δύο ηλεκτρόνια μακριά από ένα πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων θα είναι πρόθυμο να κερδίσει αυτά τα ηλεκτρόνια και να φτάσει σε μια σταθερή κατάσταση.
Τύποι ομολόγων και ηλεκτραρνητικότητα
Οι έννοιες της ενέργειας ιονισμού και συγγένειας ηλεκτρονίων συνδυάζονται σε μια τρίτη περιοδική τάση που ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Οι διαφορές ηλεκτρικής ενέργειας μεταξύ των στοιχείων περιγράφουν τον τύπο των δεσμών μεταξύ των ατόμων. Αν οι διαφορές ηλεκτρικής ενέργειας είναι πολύ μικρές, οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί. Αν οι διαφορές ηλεκτροαρνησίας είναι μεγάλες, οι δεσμοί είναι ιοντικοί. Οι διαφορές ηλεκτρικής ενέργειας μεταξύ των μετάλλων και των περισσότερων μη μεταλλικών στοιχείων είναι υψηλές. Επομένως, οι δεσμοί έχουν ιονικό χαρακτήρα. Αυτό έχει νόημα σε σχέση με την ενέργεια ιονισμού και συγγένεια ηλεκτρονίων. τα άτομα μετάλλων είναι πρόθυμα να χάσουν ηλεκτρόνια και τα μη μεταλλικά άτομα είναι πρόθυμα να τα κερδίσουν.